10．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	湿衣服晾干		B．	冬天，地上出现的白霜
	C．	白纸打印出彩色照片		D．	铁生锈

9．利用如图装置进行有关物质性质的实验．
（1）证明CO₂与NaOH反应：
I中充满CO₂气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→d（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、溶液变浑浊．倒吸后I中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．
[已知：Fe₂（SO₄）₃+Zn═2FeSO₄+ZnSO₄]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂部分变质（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．
②I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H₂SO₄、Zn与H₂SO₄，Zn与FeSO₄．

8．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）．
（1）用化学式表示：ACu，DC，GBaSO₄
（2）加入的物质XH₂SO₄．
（3）写出E与F反应的化学方程式CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{=}$6CO₂+6H₂O．

7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂，Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃，Na₂SO₄．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）

	A．	氢氧化钙   熟石灰  CaO		B．	汞     　　水银     Hg
	C．	葡萄糖     淀粉    C6H12O6		D．	碳酸钠     烧碱     Na2CO3

5．如图所示实验操作错误的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	检查装置的气密性
	C．	稀释浓硫酸		D．	取用固体

4．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某实验小组对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到合金粉末中，他们惊奇地发现也有无色气体产生．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（NaAlO₂易溶于水，溶液无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有Cu．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、20%的NaOH溶液．

实 验 步 骤	实 验 现 象	结 论
①取一定量的合金粉末，加过量的20%的NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出	合金中一定含有铝
②取步骤①所得滤渣，加过量20%的H2SO4溶液， 充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有铁，铜

【总结与反思】（3）猜想3成立．
（4）上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
【探索与拓展】为进一步确定上述合金粉末的组成，他们称取其样品40g，并均分为两等分．向第一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得生成H₂的质量为0.6g；向第二份中加入足量20%的硫酸溶液，完全反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为9.0g．计算：
（5）样品中铁的质量分数．
（6）第二份与20%的硫酸溶液反应所产生的气体的质量．

3．某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H₂SO₄溶液是否恰好反应”进行实验探究．

（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是烧杯．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法①（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因反应产物有Na₂SO₄，与BaCl₂反应也可以生成BaSO₄的白色沉淀．

2．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）实验室利用装置B可以制取CO₂气体，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（写出一种即可）；
（3）实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是O₂，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是先移出导气管，再撤走酒精灯；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是b（填写装置中的“a”或“b”）．
（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是不与空气反应．若用G来收集氧气，证明收集气体已满的方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已收集满．
（5）按如图进行实验，B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）E的化学式是H₂O；C的化学式是O₂；F的化学式是Ca（OH）₂；物质A的一种用途是除铁锈．
（2）D→C反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O₂+O₂↑．
（3）F与G反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是复分解反应．