20．如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（　　）

26  Fe 铁 55.85

27  Co 钴 58.93

28  Ni 镍 58.69

29  Cu 铜 63.55

	A．	镍元素的符号为N i
	B．	钴元素的相对原子质量是58.93g
	C．	各元素都属于金属元素
	D．	从左到右各元素的原子序数依次增大

19．某些元素在不同物质中可显示不同化合价，例如氮元素．下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（　　）

A．

N2

B．

NO2

C．

HNO3

D．

NH3•H2O

18．如图所示实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（　　）

A．

氢气

B．

稀有气体

C．

氮气

D．

氧气

16．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）

	A．	生成炭黑		B．	简易净水器净水
	C．	自制汽水		D．	鸡蛋壳放入醋精中

15．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置． 
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，瓶中盛有的物质是浓硫酸．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是澄清石灰水． 
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从B（填“A”或“B”，）处导管通入．

14．已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色．
（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则A是过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是C（填元素符号）．向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则B是H₂SO₄．产生白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．
①滤液中的溶质可能是NaOH（填化学式，写出一种可能的情况即可）．
②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是B；C（填字母序号）．
A．取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红
B．取少量滤液于试管中，向其中通入CO₂气体，观察是否有白色沉淀产生
C．取少量滤液于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生．

13．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．

（1）甲组研究了反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应的生成物是水；⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子．
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，如图1中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）．
请根据图1所示回答：
①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是二氧化碳气体逸出，若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；
②丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示：
其中，x=52g，W的化学式是C₂H₆O．

12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度是25g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t₁℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“不变”、“增大”或“无法确定”）

11．从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）

	A．	海水晒盐属于化学变化		B．	不锈钢属于复合材料
	C．	电动车充电是化学能转变为电能		D．	燃油以雾状喷出有利于完全燃烧