19．如图为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示下列带点方文字部分．
（1）如图表中含有的一种$\underset{金属元素}{••}$Ca（或Na、K、Mg等）；
（2）久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出$\underset{n个氧分子}{••}$nO₂；
（3）右表中含有的一种$\underset{阴离子}{••}$SO₄^2-或Cl^-．

18．在化学实验操作技能考查中有三道考题：
a．氧气的实验室制取与性质；b．二氧化碳的制取、收集和验满；
c．粗盐中难溶性杂质的去除．小宇抽签后由监考老师引领至实验桌前，该实验桌上摆放了如图1药品和仪器．回答下列问题：

（1）图中所示仪器⑤的名称是：⑤烧杯．
（2）小宇进行的考题是b（填序号），其主要操作如图2所示：其中操作错误的是D（填序号）；
（3）C操作利用了该气体不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质．
（4）实验桌上的两种药品所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）用利用该装置在实验室里还能制取氧气气体，化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，请从上面的仪器中选择恰当的仪器编号③④⑥⑦或③④⑥⑦⑨，还缺少的仪器是酒精灯（填名称）．写出该化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

17．水是一种重要的自然资源，请回答下列问题．

（1）某饮水机可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如上图1；自来水通过直饮机后得到的直饮水为混合物（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是CD．（填写字母序号）
A．溶质质量增加B．溶质质量减少
C．溶质质量不变D．溶质质量分数增大．

16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
①从上图中选择制取氨气装置是AD．
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）

15．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．

（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na₂CO₃．
（2）乙是一种氧化物，吸水后可变成丁．乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化学方程式表示）．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意如图1，方框中相应微粒的化学式为H₂O．该反应中丙与氧气的质量比为1：2．
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K₁和K₂使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝．此时锥形瓶中溶液的溶质有3种．

14．实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃）．

（1）制取氨气应选用的一套装置为AC（填字母代号）．
（2）氨气极易溶于水，氨水显碱性．则如图2实验可观察到什么现象？
（3）氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．请解释白烟产生的原因．

13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等．
（2）t₂℃时，把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c．

12．下列不属于危险化学品标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na₂CO₃）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO₃）．为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（l）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象．可判断白色粉末B为淀粉．
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解．
（3）取少食A、C两种白色份末，用如图1所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述砚象．可判断白色粉末A为小苏打．
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如图2实验：

根据上述现象，可判断甲溶液是稀盐酸．

10．洗涤有油污的物品，Na₂CO₃溶液要比水的去油污效果好．用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性．请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比．
（2）发现碳酸钠溶液的碱性 强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系．请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na₂CO₃溶液；
第二步在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH；
第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论．