19．近年来，全球地震频发．海地地震，智利地震…我国汶川大地震后今年又有青海玉树地震．地震时，正确的逃生和自救措施非常重要，以下措施错误的是（　　）

	A．	从室外跑到坚固的楼内躲避
	B．	快速离开房间，跑到空旷的地方
	C．	在室外，避开高大建筑物或危险物，双手护头蹲下
	D．	被埋压在废墟下，不要急躁，想办法维持生命，寻求救援

18．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子等，而原子与分子的根本区别是（　　）

	A．	大小不同		B．	在化学反应中能否再分
	C．	能否直接构成宏观物质		D．	能否保持物质的化学性质

17．图中九种物质均为初中常见物质，其中A、B、M、N是氧化物，E是一种酸，H为一种黑色物质，并且H、M、N中含有一种相同元索；A常用作食品干燥剂，C为天然气的主要成分，D为某建筑材料的主要成分，F是一种常见的氮肥，受热易生成B和M．根据如图所示的转化关系回答下列问题（图中“→”表示转化关系，“一”表示反应关系，部分反应物，生成物及反应条件未标出）．
（1）写出下列物质的化学式：CCH₄、FNH₄HCO₃；
（2）A和B反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；B和M在不同条件下反应，得到的生成物会有所不同，试写出其中一种反应的化学方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）组成E物质的元素中一定含有氢元素；
（4）H→M、N→M的反应均属于化合反应（填些基本反应类型）；
（5）写出N的一种用途冶炼金属．

16．某科学实验小组加热KClO₃和MnO₂的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．化学方程式：2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（1）关于上述反应的说法，错误的是B（填字母序号）．
A．MnO₂做该反应的催化剂     B．MnO₂的质量随着反应减少
C．MnO₂加快KClO₃的分解速率  D．MnO₂的化学性质没有改变
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8克．
（3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．说明KCl溶液中含有Cl^-．写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．

15．已知X和Y可发生化合反应生成Z，现进行了两次实验，测得反应物的质量和充分反应后的生成物质量如下表所示：

实验序号	反应物质量/g		生成物质量/g
	X	Y	Z
①	7.2	1.6	8.0
②	8.0	2.4	10.0

（1）第一次实验中，反应物过量的是X．
（2）X+Y→Z的反应中，反应物X、Y与生成物Z的质量比为4：1：5．
（3）若将①和②的反应物混合，最多可生成产物C．
A.18g  B.18.8g  C.19.0g  D.19.2g．

14．下列各图反映了不同类别的物质间存在着一定的关系．回答下列问题：（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）

（1）若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则乙可以是CO₂（写化学式），写出乙→甲反应的化学方程式：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素．①丙的化学式Cu（OH）₂．
②乙所属物质的类别盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu，
此反应的微观实质是铜离子和铁生成亚铁离子和铜．
（3）图中，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是ABC．（填字母序号）

13．写出下列反应的化学方程式
（1）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用赤铁矿炼铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）葡萄糖燃烧：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O；
（5）硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠与亚硫酸钠的混合液：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

12．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）		该样品还含有氢氧化钙

[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO₂的体积（或其他合理答案）；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^-1．通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）（写一个）．

11．根据如图部分金属的活动性顺序回答：

（1）如图金属中活动性最强的是Mg；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu；
（3）已知：①X+H₂SO₄═XS0₄+H₂↑；②Y+2ZNO₃═Y（NO₃）₂+2Z；③Y与稀硫酸不反应：则符合要求的X、Y、Z分别是B（填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag      B．Fe、Cu、Ag     C．Mg、Zn、Fe．

10．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进”碳“的世界．
（1）根据如表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．

物质用途	石墨作电极	金剛石切割玻璃	活性炭净水
对应性质	导电性	硬度大	吸附性

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于二氧化碳说法正确的有AB（填序号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH₄）．写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．过多
排放二氧化碳会引起温室效应．因而人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源．如太阳能、水能等．