3．宁波民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（　　）

	A．	用碳酸氢钠作发酵粉
	B．	工业酒精也可以饮用
	C．	用霉变油菜籽生产食用油
	D．	食用用甲醛溶液浸泡过的海鲜对人体无害

2．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

稀释浓硫酸

C．

称取氯化钠

D．

检验装置气密性

1．近年来，水污染已经成为人们重点关注的环境问题，某市一段时间来自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（化学式为C₁₀H₁₄O），求：
（1）领叔丁基苯酚中碳、氢的原子个数比为5：7．
（2）领叔丁基苯酚的式量是150．
（3）领叔丁基苯酚中氧元素的质量分数为10.7%（准确到0.1%）．

20．在实验室中，取140克化合物甲与30克化合物乙完全反应恰好生成170克的化合物丙．其反应的微观示意图如下，甲表示为，乙表示为，丙表示为．
（1）该化学反应的基本类型为化合反应．
（2）甲、乙、丙的相对分子质量比为28：2：17．

19．我国药学家屠呦呦因研制青蒿素而获得诺贝尔医学奖．提取青蒿素一般是将青蒿素溶解在液态溶剂后，再把溶剂汽化而析出青蒿素，此过程温度不能过高．因此，作为提取的液态溶剂（　　）

	A．	沸点不能太低		B．	沸点不能太高
	C．	能通过减压来提高沸点		D．	不易挥发

18．某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（　　）

	A．	PM2.5与雾霾天气		B．	新装修屋内的空气杀手
	C．	酸雨的罪魁祸首		D．	室内燃气热水器的安全防范

17．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据如图1所示的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性．

（2）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组成的纯金属的熔点如图2所示：

从图2中数据可以得出结论是：合金的熔点比其组成的纯金属熔点都要低．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．如从铁矿石中冶炼出钢铁，请你写出以CO为还原剂的炼铁化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． 如果要生产含Fe96%的生铁100吨，那么至少需要含氧化铁（Fe₂O₃）70%的铁矿石多少吨？
（4）钢铁与氧气、水直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．

16．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/ml	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/ml	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度发生了不同的变化，请你回答变化的原因是：由于H₂SO₄的相对分子质量（98）大于H₂O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH₃的相对分子质量小于H₂O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）取12%的硫酸溶液100毫升稀释成4%的溶液，需要加水多少克？

15．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将少量水慢慢倒入试管中的残液中，发现有少量液滴飞溅，溶液呈蓝色．
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想②正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）从安全角度考虑，对操作5作出评价从安全角度考虑不能将水倒入剩余的液体里，理由是如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险；
（2）请你对“结论与解释”（3）合理性作出评价不正确；反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、环保等方面对较差的方案作出评价：甲的方案比较差；利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄，浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费．

14．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质，如图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图．下列对该过程的表述中，错误的是（　　）

	A．	是物理变化		B．	是化学变化
	C．	酶起催化作用		D．	酶的化学性质没有改变