14．2016年我市中考化学实验考查的课题为：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液．
（1）实验步骤包括：
①计算：需要NaCl3.0g，水47.0mL．
②称量：天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，在天平指针略微向右偏移时，可进行操作至天平恰好平衡．
③量取：取用规格为50mL的量筒量取47mL水．
④溶解． 将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水沿烧杯内壁缓缓倒入，并有玻璃棒轻盈均匀搅拌．
（2）下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯      ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③溶解食盐的烧杯中残留少量水   ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）溶液的稀释与增浓．
①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，所得溶液a的溶质质量分数； （由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
②若将10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，则需要加入g的水．
③若向50g6%的氯化钠溶液中加入20.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为．（已知：该温度下，氯化钠的溶解度是36g．计算结果保留一位小数）

13．化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣．为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类．现有如下实验：

A组
B组
实验C

若请你将实验C归类，你会选择归为A组（填“A”或“B”），理由是A组实验和实验C都体现了物质的可燃性
（2）通过课外延伸阅读我们了解到：
实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫（该反应与实验室制取二氧化碳的化学反应原理相似），请你通过类比分析试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

12．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种．游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象．请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
（1）C、E分别为硝酸银、氢氧化钡
（2）C与D反应的现象为有白色沉淀生成
（3）A与水反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）B与D反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与A（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质．

A	B
C	D

（2）我们已经学习过金属活动性的知识，知道金属活动性相对较强的金属能将活动性相对较弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据此规律判断，Zn和Fe（NO₃）₂溶液能（填“能”或“不能”）反应，对于非金属，也有类似的规律，已知氯气（Cl₂）的非金属活动性强于碘（I₂），请写出氯气和碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	质子数相同的微粒，一定是同种元素
	B．	若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀（A+B→C+D）
	C．	在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
	D．	若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克（A+B→C+D）

9．一定量石灰石锻烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）．
（1）根据化学方程式计算锻烧后固体中碳酸钙的质量．
（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙，计算并确定锻烧后固体的组成成分及质量．

8．能源是人类活动的物质基础，清洁能源、可再生能源具有广阔的开发与应用前景．
（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气．
（2）北京市部分公交柴油车更换为CNG（压缩天然气）燃料车．改用CNG作为公交车燃料的优点是减少污染（合理即可）（答一条即可）．

7．在活动课中同学们制作了披萨．披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等．
（1）主要用料中富含糖类的是面粉．
（2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠．碳酸氢钠中钠元素的质量分数的计算式是$\frac{23}{23+1+12+16×3}×100%$．

6．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
	B．	曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
	C．	对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
	D．	继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压

5．中国传统医学对世界医学发展有着深远影响．中药多为植物药，也有动物药、矿物药等．中医讲究辩证施药，谓曰：“寒者温之、热者寒之、虚者补之、实者泻之”．
唐代中药学家陈藏器在其《本草拾遗》中记载：“头疼欲死，鼻内吹硝石（主要成分KNO₃）末，愈”．用药简单，功效显著．
东晋著名炼丹家、医药学家葛洪在炼丹过程中积累了大量的化学知识，善用化学反应，为病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后备急方》中有“食肉方”，原文内容为：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜预作，十日则歇．并可与去黑子，此大毒．”结合现代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含K₂CO₃），用水煎煮、去渣浓缩．这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑点．有剧毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常用的农家肥，其有效成分K₂CO₃的性质与Na₂CO ₃相似．“食肉方”巧妙地利用了反应产物的腐蚀性．
2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物．
1964年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药性，疟疾患者猛增．越南政府请求支援．1967年中国成立疟疾防治领导小组，1969年，以屠呦呦为组长中医中药专业组介入．他们整理了800多种可能的中药，但并未考虑使用青蒿，因为它的抑制率极不稳定，为12-80%，直至看到《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药，才得到启发，改用乙醚（C₂H₅OC₂H_5）提取．1971年10月，青蒿的动物效价由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物与中性部分分别对小鼠、猴进行试验，显示100%的疗效．1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示：

疟疾 类型	使用剂量（每次3g）	总病 例数	平均 退热时间	疗效
				痊愈	有效	无效
间 日 虐	1日2次，连服3天	3	36°20′	1	2
	1日3次，连服3天	4	11°23′	2	2
	1日4次，连服3天	4	19°6′	3	1
恶 性 虐	1日2次，连服3天	2	39°50′	1		1
	1日3次，连服3天	2	24°	1		1
	1日4次，连服3天	5	35°9′	1	4

青蒿素，无色针状晶体，分子式为C₁₅H₂₂O₅，制备熔点为156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．因其具有特殊的过氧基，对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解．
根据世卫组织的统计数据，自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡．
回答下列问题：
（1）草木灰属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”）．
（2）食肉方中发生的化合反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）对于间日性疟疾病人你给出的服药建议是每次3g，1日3次，连服3天，理由是退热时间最短，见效最快且完全有效．
（4）下列说法，正确的是BC（填字母序号）．
A．硝石中氮元素的化合价为+3        B．青蒿素属于有机物
C．“食肉方”不能预作的原因是氢氧化钾能与二氧化碳反应变质
D．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素，可采取加热蒸发的方法．