3．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示，回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作⑤中停止加热是时间是B（填序号）
A．蒸发皿中液体完全蒸干时      B．蒸发皿内有大量晶体析出时
（3）要完成除去粗盐中难溶性杂质，应选择的操作顺序是①④⑤（填序号）；
（4）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

2．如图所示是某化学实验小组进行的一系列实验．请回答下列问题：

（1）实验甲中烧杯内的现象是产生蓝色絮状沉淀．
（2）实验乙中存在一处明显的错误是没有用玻璃棒引流．
（3）实验丙中仪器a的名称是蒸发皿，灼烧滤渣过程中反应的化学方程式为Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）实验丁中反应结束时，为防止液体倒吸，正确的操作是X现将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯．

1．如图所示是化学兴趣小组研究复分解反应的实验中，将Na₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中，产生二氧化碳的体积随滴入Na₂CO₃溶液质量变化的曲线图．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若向图中X点的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变为红色
	B．	图中Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应
	C．	图中Z点的溶液中不含溶质NaCl
	D．	图中Y→Z的过程中，溶液中氯化钠的质量分数没有变化

20．北仑“九峰玉叶”绿茶享誉省内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C₇₄H₅₂O₄₆，式量为1700．
（1）单宁酸中含有三种元素
（2）单宁酸中碳元素与氧元素的质量比为111：92．
（3）51g单宁酸中氧元素的质量为22.08g．

19．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m_镁＞m_铝（填＜、＞或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c．
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意BC（填字母编号）．
A、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C、读数时视线与凹液面最低处相平．

18．根据如图1回答问题

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，制取的装置是AC（或AE）（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是B．
（4）根据如图2（甲、乙）回答问题：
①甲图铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射；集气瓶瓶底放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
②乙图实验得出的结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．

17．化学与生活息息相关
（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的Ca（钙）元素．
（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有害气体，这是利用活性炭的吸附性．
（3）洗洁精能清除油污，这是因为洗洁精具有乳化功能．
（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（5）每年4月22日为“世界地球日”，下列说法中与“世界地球日”有关的是ABC（填序号）
A、燃料脱硫以减少酸雨的产生 B、开发利用太阳能，水能等无污染能源
C、提倡生产和使用可降解塑料
（6）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为11；
②该元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”）
③在化合物Na₂O₂中Na元素的化合价为+1价．

16．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一：SO₂的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是AB（填序号，可多选）．
A、反应物的状态  B、反应条件  C、气体密度  D、气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验
通过上述实验，可推测SO₂气体的性质有：①二氧化硫密度比空气大；②二氧化硫能溶于水．
探究二：CO₂和SO₂性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2的实验，探究比较CO₂和SO₂的化学性质．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品红溶液	无明显变化	红色褪为无色
澄清石灰水	白色浑浊	白色浑浊

（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
②鉴别CO₂和SO₂的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳．
③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO₂的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色
②二氧化碳与碘水反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（SO₂、I₂的相对分子质量分别为64.254）
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂最高浓度限值

SO2最高浓度限值（单位mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全
②由此可计算空气中SO₂的含量0.46mg/m³（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO₂的含量属于二级标准（填如表中所列举的等级）．

15．下列符号中能表示2个氢分子的是（　　）

A．

2H

B．

H2

C．

H2O

D．

2H2

14．在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净．然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可．
（1）氢氧化钠具有有强烈腐蚀性，利用此性质来制作叶脉书签．
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的．实验不成功的原因可能是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（用化学方程式表示）
（3）重新配制10%的氢氧化钠溶液50g，则需称量氢氧化钠固体5g．