13．下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价为+1价的是（　　）

A．

Cl2

B．

Ca（ClO）2

C．

KClO3

D．

AlCl3

12．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（　　）

	A．	分子在不断地运动		B．	分子有质量
	C．	分子间有间隔		D．	分子很小

11．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	生石灰干燥气体		B．	打开装浓盐酸的瓶盖冒白雾
	C．	臭氧转化为氧气		D．	石墨变金刚石

10．某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动．
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O₂；②小芳认为是Cl₂；③小林认为是H₂．
【查阅资料】Cl₂能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl．
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气．
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl₂与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变．说明生成的气体不是氯气．
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的H⁺（填离子符号）．
【得出结论】小林的猜想正确．
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液．再用pH试纸测其pH值．
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：

	Na	Mg	Al	Fe
1%	钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；有蓝色沉淀生成．	红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成．	红色固体生成，间歇性产生极少量气泡	红色固体生成，无气泡产生
3%	有时轻微爆炸，其他现象同上	有大量气泡产生，其他现象同上	红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡	红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡
10%	轻微爆炸，其他现象同上	有气泡产生，其他现象同上	铝片由银白变成红色，产生少量气泡	红色固体生成，缓慢产生极少量气泡

（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．

9．某实验小组根据如图所示装置（图中部分固定装置省略）测定大理石中碳酸钙含量，同学们设计如下实验，请回答相关问题：（注：鼓风球的旋钮拧紧时，气体能从鼓风球流入抽滤瓶，而不能从抽滤机流入鼓风球）

（1）向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是液体连通管内液体上升，稀盐酸与大理石接触产生大量气泡．
（2）当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是液体连通管内液体下降，反应停止；之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是使产生的二氧化碳气体完全进入吸收装置；再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

8．某合作学习小组的冋学们，欲测定10g某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，迸行了如下实验：
（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量20g．
（2）将（1）中配制好的100g稀盐酸逐渐加入到盛有10g石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，也不与稀盐酸反应）．
①图中a点的数值为3.3．
②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③加入的100g稀盐酸与10g石灰石样品充分反应后过滤，求所得滤液中钙元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

7．有一包白色固体体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂（填化学式），可能含有KCl（填化学式）；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂（填化学式）；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，先加足量水溶解，然后加足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，充分反应后过滤；再向滤液中滴加硝酸银溶液，观察现象．

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳来炼铁，其反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）小芳根据生活中铝制品不易生锈而铁制品容易生锈，得出铁的话动性比铅强．小亮不这么认为，小亮的理由是：铝在常温下能跟氧气发生反应，生成一种致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金，黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
①步骤Ⅱ中产生气体的化学反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列说法中错误的是D（填字母序号）．
A、Ⅰ、Ⅱ的操作中均包含过滤        B．浓液A中ZnSO₄的质量大于CuSO₄
C、溶液A的质量小于溶液B           D、溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

5．实验是进行科学探究的重要方式．请根据如图回答有关问题．

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流；
（2）B图中发生的现象说明分子具有的性质是分子在不断地运动；
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法集气瓶内壁有水雾出现，证明有水生成或将澄清的石灰水迅速倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成：
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中．

4．如图1A是某三种元素在元素周期表中的相关信息，图1B是地壳中含量最多的金属元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）图1A中碳元素的相对原子质量为12.01．
（2）图1B图中粒子的符号是Al³⁺．
（3）写出图1A中由三种或两种元素组成的有机物的化学式CH₄或C₂H₅OH（任意写一种）
（4）图2是在有催化剂并加热条件下，某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，写出该化学反应方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O．
（5）根据图2，从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化．