3．对比归纳是学习化学的重要方法．请你根据下图所示回答问题：

（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应根据加入稀盐酸有气泡生成现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素．
小王同学做了如上图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是溶质的性质
（3）实验三：探究金属活动性
小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是没控制相同的条件，酸的种类不同．实验B中，若出现铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该化学反应式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．下列各组溶液中，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（　　）

	A．	BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2		B．	NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
	C．	Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3		D．	BaCl2、K2CO3、NaCl、Na2SO4．

1．化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数．进行了如表所示的实验：

实验编号	石灰石的质量/g	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
实验1	20	40	8.0
实验2	20	60	3.5
实验3	20	80	3.5

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

20．已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变．设有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+C=AC+B，AC+D=AD+C，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应物AB、D、AC		B．	生成物AC、AD、B
	C．	催化剂为C		D．	总共反应化学方程式为：AB+D=AD+B

19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，请计算并回答：
（1）正常人每日至少需要盐酸溶液为1625克；
（2）盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.1）

18．中考前，我市各校进行了化学实验操作考试，在复习迎考时，小明进行了操作训练，所用仪器如图所示，请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称锥形瓶；
（2）某同学实验时，所用装置C收集气体，由此可推知所收集具体的具有的两条性质是：密度比空气大、不与空气中的物质反应；
（3）小明用图B，C制备一种常见气体，制取反应的化学方程式为2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；实验结束时，应如何检验气体是否收集满（要求实验操作、现象和结论）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满．

17．改善空气质量的根本措施是（　　）

	A．	植树造林		B．	控制大气污染物的排放
	C．	人工降雨		D．	过滤空气

16．A、B、C三种元素的最外层电子数分别为1、5、6，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．

A2BC3

B．

ABC3

C．

A3BC3

D．

A3BC4

15．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示．

（1）操作B的名称是蒸发．
（2）此实验的正确操作顺序是ACB（填字母序号）．
（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线．

14．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用C装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在集气瓶口．
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气时，需选用的发生装置和收集装置有AC．