3．结合下列图示装置，回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为（填标号，下同）B，收集装置可选用D；反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）已知NH₄Cl和Ca（ OH）₂两种固体物质在加热的条件下能发生反应生成NH₃，通常情况下NH₃极易溶于水，密度比空气小．请你选择仪器组合制取氨气的装置AE．（填字母）

2．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起施行，保护环境，人人有责，下列做法与之不相符的是（　　）

	A．	大力发展火力发电，避免工业生产供电不足
	B．	实时监测空气质量，防止空气污染
	C．	加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理
	D．	整治农业污染，建设美丽乡村

1．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，A的水溶液显碱性，B与C在溶液中反应无明显现象，D为红棕色固体，E为密度最小的气体．（“→”表示物质之间的转化，“-”表示两种物质之间能发生反应）
（1）E的一种用途是冶炼金属；
（2）D的化学式是Fe₂O₃，B和C反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水；
（3）A和B反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

20．如图为KNO₃、NaCl的溶解度曲线．
（1）从图中可获得的信息有硝酸钾的溶解度受温度影响较大（任写一条）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO₃的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，向100g水中加入60g KNO₃，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO₃  ②加10g水   ③恒温蒸发5g水    ④升温   ⑤降温到20℃
（4）现有温度为50℃且等质量的NaCl和KNO₃的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，下列叙述正确的是AC（填序号）．
A．析出固体的质量：NaCl＜KNO₃
B．溶液中溶剂的质量：NaCl＜KNO₃
C．溶液中溶质的质量：NaCl=KNO₃．

19．物质的结构决定性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石是由于原子种类改变
	B．	Na和Na+属于同种元素是由于电子数相同
	C．	CO2和CO的化学性质不同是由于分子间隔不同
	D．	FeCl3、Fe2（SO4）3溶液都能与NaOH溶液发生类似反应，是因为所含阳离子相同

18．下列叙述错误的是（　　）

	A．	日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
	B．	推广加碘盐是为了预防胃酸过多
	C．	建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
	D．	用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同

17．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．

实验步骤		实验现象	实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤	取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸（或HCl）	有气泡产生	该石灰浆部分变质
	取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液	溶液变红

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）；
③药品具有吸水性，如浓硫酸．

16．下列元素中，属于地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．

Na

B．

K

C．

Al

D．

Ca

15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶于水，使溶液的质量增大．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO₂为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C₁，C₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C₂质量增加ag，仪器B质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量为m-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C₁，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

14．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】：
①NaN₃受撞击会迅速分解生成Na、N₂，写出该反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN₃工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；则X的化学式为NH₃．
【问题探究】：（一）测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数
（1）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN₃的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（4）计算工业级样品中NaN₃的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．