13．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
②白色粉末是Na₂CO₃固体
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小红取溶液少量于试管中，足量加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞试液变红色
（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl₂溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．

12．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体
	B．	敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
	C．	浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
	D．	建筑工地上生石灰长时间露天放置

11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
（2）D中x=8；
（3）据（自然）杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图2所示，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似B．
（4）A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．

10．实验一 粗盐的初步提出
粗盐中含有较多的不溶性杂质（如泥沙）．某兴趣小组设计出粗盐提纯的使用方案，如图为处于初步提纯的部分操作示意图．请回答：

（1）用图示编号依据操作步骤的先后顺序填写空格：B→A→E→D→C；
（2）蒸发时蒸发皿中的液体量不得超过蒸发皿容积的$\frac{2}{3}$；
（3）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是AD．
A．食盐没有全部溶解即过滤　　B．过滤时液面高于滤纸边缘
C．蒸发后所得精盐潮湿　　D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上．
实验二 验证二氧化碳的性质
（1）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不便红，则甲瓶中所盛的试剂可能是②③（填序号）．
①浓NaCl溶液　　　②浓NaOH溶液　　　　③浓H₂SO₄

（2）该实验能说明二氧化碳具有与水反应生成碳酸、与碳酸钠反应的性质．
实验三 水的净化
有关水的实验装置如图所示．

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是是否含有其他杂质；
（2）图3为简易水电解器，A管中产生的气体是氧气．
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子构成不同．

9．将5.6g铁粉加入到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

15.3%

B．

32.4%

C．

49.3%

D．

52.6%

8．“神舟”六号载人航天飞行圆满成功，被中国两院院士评为2005年中国十大科技进展的首位．
（1）航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，并排出1.0kg二氧化碳，上述物质中，属于单质的是氧气，属于化合物的是水和二氧化碳，属于混合物的是食物．
（2）为了处理人体排出的CO₂，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）  作为吸收剂．LiOH中Li的化合价是+1，用LiOH吸收CO₂的化学方程式2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．

7．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

	A．	K2SO4、NaNO3、NH4Cl		B．	BaCl2、Na2SO4、NaOH
	C．	CaCl2、NaNO3、AgNO3		D．	FeCl3、CuSO4、NaCl

6．下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，进行了如图1操作：

（1）将粗盐进行提纯并计算其产率．操作步骤为：①→⑤②③⑥④→⑤．（填数字序号）
（2）实验结束后，发现产率较低．可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）操作⑥中需要将圆形滤纸折叠处理，下列如图2示中不该出现的情形是D（填序号）．

4．化学兴趣小组的同学对如图的某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题．
【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？
【查阅资料】1在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是保护气，延长食品保质期．
2镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱，氨气极易溶于水，形成氨水．
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：空气；猜想2：CO₂；猜想3：N₂
【实验设计】
实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为燃着的小木条熄灭，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是CO₂和N₂都能使燃着的小木条熄．为此乙用同样的方法收集了两瓶气体，设计了以下方案进行实验．
实验二：

实验步骤	实验现象	实验结论
向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．	澄清石灰水变浑浊	猜想2不成立
①将点燃的镁条伸入另一瓶气体中燃烧． ②完全反应后取少量固体物质加入足量的蒸馏水溶解，并滴入无色酚酞溶液，振荡观察现象．	①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光． ②溶液就变红，同时有白色沉淀产生	猜想3成立

【交流讨论】试写出氮化镁与水反应的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．你认为包装袋内的气体应该具有的性质是化学性质稳定、无毒．