3．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如表：

加入的氢氧化钠溶液的质量/g	40	80	120	160
生成沉淀的质量/g	0	9.8	19.6	19.6

根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为19.6g．
（2）求200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数．
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为9.8g．
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba（OH）₂溶液．请你画出加入Ba（OH）₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．

2．试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：

请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用．
示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体药品加热的实验中．
举例：试管口向上倾斜约45°应用在给液体药品加热的实验中．

1．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
（1）写出化学式：
甲：H₂；乙：C；丙：O₂；丁：CuO．
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

20．通过考古，我们发现许多了珍贵文物，这些珍贵文物凝聚了古代人民的聪明智慧．如图是二千多年前西汉时期的青铜器、铁器和丝织品．

（1）图中文物的原料不是用化学方法制备的是C（选填字母，下同），属于合金的是AB．
（2）考古人员还惊喜地在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股浓浓的酒糟味．为了检测这种液体是否为酒，他提出了下面三种探究方法，其中最可靠的是C．
A．喝一口品尝
B．取样并将其点燃
C．抽取挥发出的气体并用交警的酒精测试仪测试
（3）请你分析：出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重的原因是铁的金属活动性比铜强．

19．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）从如图1所示图片中不能获取的信息是B（选填序号）．

A．构成物质的粒子之间有间隔      B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快      D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）如图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子．

18．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出仪器的名称a．长颈漏斗，b．锥形瓶．收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小、能溶于水．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生与收集装置是B和C（选填图1字母，上同），化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用装置Ⅰ、Ⅱ，可进行的实验是b（选填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用装置Ⅰ、Ⅲ制得二氧化碳并验证其性质．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入装置Ⅲ中，则该装置中应加入的试剂为Ca（OH）₂（填化学式）．若在装置Ⅲ中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色．得出的结论是：CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表达）．

17．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行：

①下列说法正确的是B（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是：电解产生的Cl₂用于生产HCl，与Mg（OH）₂发生中和反应．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O；
②Mg（OH）₂、MgCO₃受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．

	装置C的质量/g	装置D的质量/g
步骤③	292.4	198.2
步骤⑥	296.9	207.0

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见上表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是MgO，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=4：1：4
（填最简整数比）．

16．化学与生活关系密切．
（1）现有四种物质：①活性炭 ②硫酸铜 ③氮气 ④小苏打，请选择相应物质的序号填空．
a、空气中含量最多的气体是③；
b、食品工业中发酵粉的主要成分是④；
c、常用作冰箱除异味的是①；
d、农药波尔多液中含有②．
（2）如果人体内缺乏铁元素，就会导致贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗这种疾病，乳酸亚铁（C₆H₁₀FeO₆）由四种元素组成，其中碳元素与铁元素的质量比是9：7，已知每粒乳酸亚铁胶囊中含乳酸亚铁70.2mg，能为人体提供铁元素16.8mg．

15．粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，某兴趣小组同学设计了以下实验流程：下列有关该流程的说法中，正确的是（　　）

	A．	操作a、b、c分别是溶解、过滤、降温结晶
	B．	步骤②中加入碳酸钠的目的是除去氯化钙杂质
	C．	操作b得到的沉淀中除泥沙外，共有三种物质
	D．	步骤④中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

14．如图是某兴趣小组同学设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（　　）

	A．	探究燃烧的三个条件
	B．	验证质量守恒定律
	C．	测定空气中氧气的含量
	D．	探究铁生锈的条件