13．将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图操作可得到氯化钠．
【资料】：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）加入Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙．
（3）若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需要加入氯化钠和水的质量分别是9g、33g）、称量、溶解、装瓶贴标签．

12．最近，美国田纳西州橡树岭国家实验室的科学家，正在研究以纳米金属作为发动机的燃料．
如：用铁、铝来代替汽油、柴油燃料，有望成为新型清洁能源．请你回答：
（1）请写出除上述金属外，你学过另一种金属在空气中燃烧的化学方程式：2Zn+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2ZnO．
（2）以纳米金属作为燃料，你认为在此过程中能量的转化方式为：化学能转化为热能和光能．

11．能用一种试剂（包括水）就可鉴别出的一组物质是（　　）

	A．	碳酸钠、硫酸钡、氯化银
	B．	硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硝酸铵溶液
	C．	氧化钙、氢氧化钙、硫酸铜
	D．	氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液

10．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：（提示：一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物）

【实验探究】
（1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体．
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
【问题讨论】
（1）C装置的作用是检验CO₂是否除干净．
（2）装置末端酒精灯的作用是烧掉未反应的CO，防止污染空气（或进行尾气处理）．

9．过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】
将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体，再收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同样的木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．
【实验探究二】
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体成分进行了探究：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．

8．活动探究一、如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）写出一种用图一装置可以制取的气体二氧化碳或氧气；
（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：空气中氧气约占空气体积的五分之一；
（3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为NaCl、NaOH（填化学式）；
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，要在实验前先通入一氧化碳气体，后加热的目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
活动探究二、根据下列二组实验回答问题．

（1）图中仪器a的名称是量筒．
（2）指出甲实验中不正确的操作没有使用玻璃棒搅拌．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→③①④→②．

7．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意通风厨中进行，不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^-═H₂O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

6．回答下列问题：
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是A（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁制品生锈，常用的方法有制成合金．
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
①上述实验不能（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．
②将铁、铜、银三种金属浸入硫酸铜溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．

5．请从碳酸、小苏打、熟石灰、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO₃；
（3）常用作固体干燥剂的是CaO；（4）一种易分解的酸H₂CO₃．

4．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

A除杂的方法	B化学物质中的“三”
粗盐提纯--溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引 除去空气中的氧气--通过灼热的铜粉	三大化石燃料--煤、石油、天然气 三种黑色氧化物--氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C实验安全注意事项	D化学物质与俗名
制取气体--先检查装置的气密性 点燃可燃性气体--先检验气体的纯度 稀释浓硫酸--一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．	二氧化碳--干冰 甲烷--可燃冰 碳酸钠--纯碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D