20．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解，吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（　　）

	A．	氧气可以燃烧		B．	吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
	C．	氧气是无色无味的无毒气体		D．	氧气可以支持燃烧

19．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸　　　　　　　　　B．碱　　　　　　　　　C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．NaHCO₃溶液呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．（填化学式）
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．（填化学式）
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 盐酸（硫酸）	产生大量的气泡	该溶液是Na2CO3 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展与应用】：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择CaCl₂或Ca（OH）₂　溶液．
【综合计算】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

18．在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银，没有铜和锌
	B．	滤渣中一定有银和锌，可能有铜
	C．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
	D．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

17．下列知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A．物质的性质	B．物质的构成	C．物质的用途	D．物质的俗名
液化气燃烧	氮气--分子	金刚石--硬度大	氧化钙--生石灰
盐酸易挥发	氯化钠--离子	干冰--人工降雨	碳酸钠--小苏打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向盛有146.3g氢氧化钠和氯化钠的混合溶液的烧杯中加入一定量氯化铜固体粉末，恰好完全反应，过滤、得到溶质质量分数为11.7%的无色溶液150g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是17.55g；
（2）原混合溶液中氢氧化钠的质量．

15．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铁中一种或几种．对该固体进行如下实验：
I、取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
II、取沉淀A在试管中，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解但无气泡产生．
III、取无色溶液B于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再向溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，无沉淀产生；再加适量硝酸银溶液，仍无沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是：硫酸钡、氢氧化铁（写化学式或物质名称均可，下同）．
（2）写出步骤II中沉淀溶解的反应方程式3HNO₃+Fe（OH）₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O．
（3）原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铁，一定不含碳酸钠、氯化钠．
（4）无色溶液B中一定含有的溶质有氢氧化钠、硝酸钠．

14．烧杯A中装有t₂℃时R物质的饱和溶液，进行如图操作，回答下列问题：

（1）如图1所示四种溶液中，一定不饱和的是B（填字母）．
（2）R物质对应图2中溶解度曲线是丙（填“甲”或“乙”或“丙”，下同）．
（3）将t₂℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液分别降至t₁℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是乙＞甲＞丙
（4）从甲和乙的混合溶液中提纯固体乙，可以采用蒸发结晶的方法．

13．如图一是某非金属元素形成微粒的结构示意图．该非金属在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并生成有刺激性气味的气体；图二是该反应的微观示意图．

请根据以上信息回答问题：
（1）该非金属元素原子核外电子数=16；图一所示微粒的符号为S^2-．
（2）图二所示的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

12．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．
①样品中一定含有C粉和CuO     
②样品中一定含有CuO，可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu         
④残余固体的质量等于样品中CuO的质量
⑤滤液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄
以上说法正确的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

①③④

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	FeCl2（溶液）	CuCl2（溶液）	铁粉、过滤
B	CO2（气体）	HCl （气体）	氢氧化钠溶液
C	NaCl （溶液）	Na2CO3（溶液）	稀硫酸
D	KCl（固体）	MnO2 （固体）	水、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D