10．触摸屏的材料之一是氧化铟．氧化铟（In₂O₃）中铟元素（In）的化合价为（　　）

A．

0

B．

+2

C．

+3

D．

+6

9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	铜能导电		B．	氢氧化钙微溶于水
	C．	镁能与氧气反应		D．	常温下甲烷是无色无味气体

8．化学是一门以实验为基础的学科．请结合如图1装置或仪器回答问题：

（1）写出图1中仪器X的名称水槽．
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O₂和CO₂，最好选择装罝绢合（填字母序号），写出用该装罝制取O₂的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积．请从图1中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是D（填字母）
  A．a→d    B．b→g    b．b→e→f→h     D．b→f→e→h
（4）氨气（NH₃）极易溶于是水，实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图1中的A（填装置序号），用收集到的氨气作图2的实验，可观察到的现象是试管中液面上升，无色变红色．

7．水与人类生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是氢气，a、b两试管中产生气体的体积比为2：1．
（2）图2实验中生产有刺激性气味的气体，该气体是属于（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验后，用pH试纸测量氧气瓶中的液体，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

6．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰≥中毒．专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中．
查阅资料：掹的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强．MnSO₄溶液为浅红色．
（1）写出Mn与CuSO₄溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．
（2）MnO₂常用作H₂O₂制取O₂的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO₃）制取Mn0₂，过程如下：
步骤1：将22t菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H₂SO₄溶解MnC0₃．写出化学方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；
步骤3：把生成的从MnS0₄再与NH₄HCO₃反应后得到ll.5tMnCO₃，MnCO₃再经过煅烧、氧化转变为MnO₂，涉及到的化学反应如下：MnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO₂↑；2MnO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂
计算理论上能制得MnO₂8.7t．

5．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH₄Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t₁℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
   A.3%的NaCl溶液的密度   B．水的密度      C.6%的NaCl溶液的密度．

4．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液		B．	镁粉、氧化铜粉、木炭粉
	C．	NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液		D．	锌片、铁片、银片

3．下列化学实验基本操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”，是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．某兴趣小组同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分．进行如下实验探究：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和　Na₂CO₃
【实验】如图所示：

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
【判断】
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（2）操作③发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有Na₂CO₃；
由此判断猜想Ⅰ（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（3）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质（选填“全部变质”、“部分变质”或
“没有变质”）．下列对样品成分的分析正确的是②③（选填序号）．
①样品中一定含NaOH　　　　②样品中一定含Na₂CO₃ ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

1．水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组同学为验证水煤气的成分．设计实验与装置如图所示：
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO．
（2）装置D的作用是吸收水蒸气．
（3）装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4〕实验中两次用到装置A，其目的分别是第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气．
（5）请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．