20．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验l中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验和结论】：

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液．	产生白色沉淀 溶液呈现红色	猜想3成立

反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．

19．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：甲酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．

18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了”侯氏制碱法“．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，其基本反应类型为分解反应．
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

17．如图是某反应的微观示意图，图中的单质为氮气；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧；生成物的质量比为22：7．

16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．

15．请你用化学用语填空．
（1）4个氢分子4H₂．
（2）3个氢氧根离子3OH^-．
（3）小苏打的化学式NaHCO₃．

14．摘录某同学实验记录本，有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
	B．	在空气中打开浓盐酸的瓶盖，有刺激性气味，产生白烟
	C．	点燃一氧化碳时，会产生蓝色火焰，产物能使石灰水变浑浊
	D．	细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

13．下列化学实验基本操作不正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯		B．	倾倒液体
	C．	加热液体		D．	往试管中加粉状药品

12．我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如表所示．
空气质量标准

标准	一级标准	二级标准	三级标准
单位体积空气中SO2的质量（mg/m3）	0～0.15	0.15～0.50	0.50～0.70

为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m³的空气，通过盛有足量H₂O₂溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀BaSO₄（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg．    
请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别．
已知反应：①SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

11．在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验．已知：HCl+NH₃═NH₄Cl，NH₄Cl常温下为白色固体．

（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是K₁和K₂（填K₁、K₂、K₃或K₄），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到纸花变红，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹．
（3）在a处套一小气球后，打开K₂、K₃，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即
可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K₃．
（4）一段时间后打开K₃、K₄，观察到的现象是C中的水进入B中，C中的水进入D中．