10．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N，H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同）．
②甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂═CH₃OH．

9．浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢．这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂，还含有可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO₃）₂．查阅资料，加热时会产生难溶性的固体．其中碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO₃；猜想2．气体可能是H₂、CO、CO₂．
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．

实验步骤	实验现象	结论
		难溶物是CaCO3

【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO₃）₂受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）

【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO₂，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO₂中的水，E装置的作用是防止空气中的CO₂进入D中．
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃，理由是如果50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO₂质量大于22g的MgCO₃．
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO₃、MgCO₃和Mg（OH）₂三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）

8．用化学符号表示：
（1）镁元素Mg；                （2）2个铝离子2Al³⁺；
（3）硫酸亚铁FeSO₄；              （4）人体缺少Ca元素会得佝偻病．

7．如图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中所示的反应中均有元素化合价的改变
	B．	途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径
	C．	工业上可用途径②制取有机物，当合成甲醇CH3OH时，CO、H2投料质量比为14：1
	D．	把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质

6．呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究．

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO₃ 溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
相关实验数据如下：

Na2O2样品的质量/g	D反应前物质的质量/g	D反应后物质的质量/g
40g	222g	236g

（1）装置E的作用为防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．

5．某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液． 
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）通过实验得出该溶液中一定有碳酸钠、氢氧化钠，一定没有硫酸钠、氯化钙．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠，要证明其是否存在，可采取的操作是取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液．

4．请用元素符号或者化学式表示
（1）4个硫原子4S；    
（2）氧化铝中氧元素显负2价Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃；
（3）硫酸铵（NH₄）₂SO₄；    
（4）最清洁的燃料H₂．

3．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
	B．	金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
	C．	碳的单质金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以其他碳单质也是由碳原子构成
	D．	点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

2．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是化合反应		B．	该反应中CO2是生成物
	C．	该反应中CaO起催化作用		D．	该反应是分解反应

1．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
	B．	煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
	C．	用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气
	D．	图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火