5．国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg/m³．工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．现取该厂废气样品1m³，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准．

4．写出符合下列要求的化学式或元素符号：
（1）最简单的有机物CH₄；
（2）庄稼出现了倒伏现象，是缺K元素；
（3）用于治疗胃酸过多的盐NaHCO₃；
（4）用来充填普通灯泡的气体单质N₂．

3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（　　）

	A．	发生反应的甲和乙的质量比为22：3		B．	生成物丙和丁均为氧化物
	C．	生成的丙和丁的分子个数比为1：1		D．	反应前后原子总数不变

2．下列实验操作符合规定的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（　　）

	A．	用铁水铸锅		B．	用氢气作燃料
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	用稀硫酸除去铁锈

20．课堂上老师分析金属与盐溶液的反应时指出：发生此反应的条件是金属要比盐中的金属活泼，但钾、钙、钠除外．小刚同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质．
【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
【进行试验】取一块儿绿豆大小的金属钠放入盛有饱和CuSO₄溶液的锥形瓶中．
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀变成黑色．
（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，将燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（2）探究沉淀的成分是什么？
【查阅资料】通常，难溶性碱遇热时会分解为对应的金属氧化物和水．
【猜想与假设】沉淀中有Cu（OH）₂和CuO，可能有Cu．
【进行试验2】

实验步骤	实验现象	结论
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）	固体全部溶解形成蓝色溶液	此反应无Cu生成

【实验结论】通过实验，小刚同学得出结论：钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【反思与交流】出现黑色CuO的可能原因是钠与水反应放热，使氢氧化铜分解．

19．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中，通过计算判断：
（1）在以上化学方程式中有四种物质，其中，含氧量较高的氧化物是水．
（2）氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？
（3）已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？

18．胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）₂，其中起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是镁离子比镁原子少了一个电子层．

17．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氯化铁溶液中的盐酸	加足量的氧化铁固体，充分反应后过滤
B	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	滴加无色酚酞试液
C	分离铁粉和铜粉的混合物	加足量稀硫酸、充分反应后过程
D	检验氢氧化钠溶液是否完全变质	加氢氧化钙溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（　　）

	A．	试管中溶液颜色变成红色
	B．	系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升
	C．	放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
	D．	若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子