通过晾晒海水可以得到含有杂质的氯化钠晶体，其原因是（　　）

A．晾晒使海水中的水分蒸发

B．晾晒使氯化钠的溶解度显著增大

C．晾晒使氯化钠的溶解度显著降低

D．晾晒时海水发生分解，生成氯化钠

图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．



（1）硝酸钾溶液中的溶质为______．10℃时氯化钠的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是______．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是______．
（2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：
滤液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为______．
（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是______（填序号）．
①水的质量     ②溶液中溶质的质量       ③硝酸钾的溶解度．

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．甲物质的溶解度受温度影响较小

C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都一定会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

请根据已有的知识解释下列现象：
（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜．
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）．生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）．
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO₂通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？

甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20℃时，甲物质的溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度；
（2）60℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量分数是______．
（3）80℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是______（填编号）
①80℃时，甲的溶解度更大；
②80℃时，乙的溶解度更大；
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大．
（4）若有一甲的溶液中混有少量乙要提纯甲可采用______方法．

下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为______．
（2）从图 中你还能获得哪些信息？______（任填一条）．
（3）t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”“或“不饱和”）溶液．
（4）欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法：______（任填一种方法）．
（5）若甲中含有少量乙，要提纯甲可采取的方法是______．

甲和乙两种物质的溶解曲线如图所示：
（1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度______ （填“大”或“小”）；
（2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是______g；
（3）当0℃＜T＜20℃时，T℃时100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液所含溶剂的质量是______的大．（填“甲”或“乙”）．
（4）50℃时某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却至室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是______ （填序号）．
①50℃时，甲的溶解度更大；②50℃时，乙的溶解度更大；③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大．

如图所示是A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列有关说法中，正确的是（　　）

A．降温能使B的不饱和溶液变成饱和溶液

B．在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度

C．在t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D．将t2℃时A的饱和溶液降温到t1℃，溶液中会析出晶体

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等

C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲

D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙