5．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明浓度的稀H₂SO₄和必要的仪器．为了测定合金的组成，某同学取四份合金样品分别加人稀H₂SO₄充分反应，得到如下实验数据：

样品序号	第1份	第2份	第3份	第4份
样品质量/g	40	40	40	40
稀H2SO4质量/g	150	300	450	600
产生气体质量/g	0.3	0.6	0.9

（1）你认为能测出质量分数的合金是Cu-Zn
（2）第4份产生的气体的质量是1g
（3）所加稀H₂SO₄的浓度是多少？

4．下列除去杂质的方法错误的是（括号内的物质为杂质）（　　）

	A．	CO2（CO）：通过的灼热的氧化铜		B．	N2（O2）：通过灼热铜网
	C．	CaCl2（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发		D．	H2（CO2）：通过浓氢氧化钠溶液

3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	装满CO2的试管倒插在水中，水位上升	CO2易溶解于水
B	甲醛在空气中燃烧后有水生成	甲醛中含有氢元素
C	浓盐酸在空气中形成白雾	氯化氢气体与水发生了反应
D	加热后饱和的石灰水会变浑浊	石灰水中有碳酸钙沉淀产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．味精的主要成分是谷氨酸钠晶体，关于其性质的描述中属于物理性质的是（　　）
①常态下为白色晶体；②无气味，易溶于水，有肉类鲜味；③在碱性条件下会生成谷氨酸二钠，鲜味降低；④在150℃时失去结晶水；⑤在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

1．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上烧制生石灰的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

20．用化学符合和数字填写下列空白：
（1）2个氮原子2N；（2）3个水分子3H₂O；（3）碳酸根离子CO₃^2-；
（4）硫酸亚铁FeSO₄；（5）最简单的有机物CH₄；（6）大理石的主要成分CaCO₃．

19．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（　　）

	A．	氯化钠溶液和硝酸银溶液		B．	氢氧化镁与稀盐酸
	C．	碳酸钠溶液与硝酸钾溶液		D．	铁和硫酸铜溶液

18．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A．

H2SO4溶液

B．

Ba（OH）2

C．

MgCl2溶液

D．

NaOH溶液

17．家用铁锅中的铁指的是（　　）

A．

铁单质

B．

铁元素

C．

铁离子

D．

合金

16．现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验．
（1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插人广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹．但这样测出的氧气的体积分数明显大于$\frac{1}{5}$．请分析原因可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．
（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多．
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）．

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/（g/cm3）
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄白色固体	44.1	40	1.82

①乙组同学红磷换成了白磷的优点是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧．
②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．