15．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

（1）写出实验发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化为随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）实验最终所得溶液的质量为300g；
（6）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%．

14．用蒸馏水润湿后的pH试纸来测定盐酸的pH．测定结果会偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）．

13．已知一个成年人每天需要食盐5g，碘的摄入量为每天0.2mg．假如碘的摄入80%来自加碘盐，加碘盐中加入的是碘酸钾（KIO₃）请你设计下每千克食盐应加入多少碘酸钾？

12．化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣，决定进行验证．
【查阅资料】（催化剂）在化学反应中能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质不发生改变．
【初步验证】小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰，然后让其与过氧化氢溶液反应，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，待反应结束后，过滤，再进行二次称量，结果发现所得数据大于1.0g，原因可能是过滤后二氧化锰可能带有一定量的水分．
【实验改进】小强针对上述原因，提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结论，与此同时，老师引导同学们可以尝试蒸发的方法，结果也得到了相同的结果．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅．
【深入探究】对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证，小兵提出可以直接向蒸干后的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液，若能观察到仍有有大量气泡产生的现象，就可以得出结论．但小芳对此产生了异议，她的理由是没有催化剂过氧化氢也能分解．
【反思交流】上述实验验证的过程主要用到了定量分析的方法，这在化学知识的学习中并不陌生．请你举出定量分析方法的另一处具体运用质量守恒定律的测定．

11．图是六种物质间的转化关系．用“-”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质．其中C和D含有两种相同元素，且D为黑色氧化物，C的溶液呈蓝色，B为干冰的气态．试回答下列问题：
（1）A与C反应的化学方程为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）D与稀硫酸反应的现象是黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色
（3）在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式．

10．图是六种物质之间的转化关系．用“-”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质．A，B，C，D，E，F六种物质中，B，E已给出，其他四种物质分别为碱，盐，氧化物和黑色的金属粉末中的一种，回答下列问题：
（1）A转化为碳酸钠的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）D与足量盐酸反应的现象是黑色的粉末逐渐减少，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（3）在图中写出A，B，C，D，E，F六种物质（或溶质）的CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃、Fe、HCl、Ca（OH）₂化学式．

9．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．
从实验可判断出，该粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸钾，一定不含有氯化铁．

8．A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A为黑色固体粉末，B、C的元素组成相同，H是某建筑材料的主要成分，G为红褐色沉淀（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）J的化学式是Ca（OH）₂．
（2）反应①在实际中应用是冶炼金属．
（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；
（4）反应③的化学方程式是3Ca（0H）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．

7．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A、B两溶液发生中和反应，固体C常用于改良酸性土壤，且C和D反应可制得B；E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．
（1）A的物质类别是酸；
（2）F与A反应可能的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）C与D反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）欲通过一步实验证明A，B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊．

6．现有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下，请回答：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸镁反应；
（2）混合溶液中MgSO₄的质量分数（写出计算过程）
（3）A点的值为40g．