8．请用化学符号填空：
①3个氨分子3NH₃；            
②铜绿的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃；
③醋酸溶液中的阳离子H⁺；  
④血液中C₆H₁₂O₆含量偏低易引起低血糖．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可用来干燥H2、CO2、NH3 等气体
	B．	不能直接品尝实验室药品的味道
	C．	误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
	D．	液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源

6．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C₂₀H₃₀O，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（　　）

	A．	视黄醇属于有机高分子化合物
	B．	视黄醇中含有20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子
	C．	视黄醇中碳氢元素的质量比为2：3
	D．	视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%

5．锂常被人们誉为“金属味精”．已知金属锂的核电荷数为3，锂比铝活泼．下列说法中错误的是（　　）

	A．	锂具有良好的导电性		B．	锂不能与盐酸反应
	C．	锂是金属元素		D．	锂原子核外有3个电子

4．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

冰水混合物

C．

碘酒

D．

自来水

3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	糖类和油脂作为人体供能物质		B．	干冰用于人工降雨
	C．	一氧化碳用于炼铁		D．	食品包装袋中充氮气

2．实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（一）若需配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．实验操作步骤包括：
（1）计算：氯化钠的质量为3g，水的体积为47mL．
（2）称取：托盘大平调平之后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子（填仪
器名称）移动游码至相应刻度处，添加药品至大平平衡．
（3）量取：用50mL量筒量取所需水的体积．
（4）溶解：使用玻璃棒轻盈均匀地搅拌，使固体全部溶解．玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．
（5）转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中．
（二）实验反思
某同学在使用托盘大平时，将游码移动到了如图一的位置，则实际称量的氯化钠质量为2.5g．他又按图二的方式量取了水，则在其他操作均正确的情况下，此同学最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为5.3%（结果保留到0.1%）．
（三）实验拓展
（1）医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，甲同学欲将实验中配制的50g 6%氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需再加水283mL．（结果保留到0.1mL）
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+C1₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，最多可得到氯气多少吨？已知：20℃时，S（NaCl）=36g．（写出具体计算过程，注意格式）

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下实验：

（1）出下列物质的化学式：金属BCu、无色气体H₂．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则A的硫酸盐的化学式为MnSO₄．
（4）写出步骤②发生的反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

20．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科．

（1）图1是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子形成离子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒ABCDE中，属于同种元素的是CE（填编号，下同）．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BE．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg （OH）2	AlMg（OH）3CO3
构成微粒	Mg2+、OH-	A13+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

19．书写下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO₂+H₂O=H₂CO₃，观察到紫色石蕊试液变为红．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）工业上用赤铁矿为原料炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，主要设备的名称是高炉．
（4）用氨水中和含有硫酸的废水，同时得到一种氮肥：（NH₄）₂SO₄，此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（5）将生锈的铁制品用过量的稀盐酸浸泡除去表面的铁锈，发生的两个反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．-．