18．小齐同学做了如图所示的实验．

若实验中所加物质每步均恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）该赤铁矿石中氧化铁的纯度为80%；
（3）根据已知条件列出求解实验生成沉淀物质的质量（x）的比例式$\frac{120}{24g}=\frac{107}{x}$；
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为质量增加；
（5）若将反应后的滤液蒸发掉43.6g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%．
（6）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量最简比为3：7．
（7）560t这样的铁矿石和1325.7t含杂质30%菱铁矿石炼出的铁质量相同．

17．含氯化钠杂质11.2%的氯化钙样品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗碳酸钠溶液100g．试计算：
（1）原样品中氯化钙的质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

16．哈尔滨冰雪大世界以全新的冰雪理念、欢乐祥和的氛围极具代表性的冰雕，彰显冰城哈尔滨独有的内涵与个性．冰雪大世界是我们的骄傲，让我们走近更让我们骄傲的建设冰雪大世界的人．
（1）在松花江上，他们用铁据将冰切割成块，再用带钢钩的尼龙绳子把冰块拉上岸，钢的含碳量为0.03%～2%；
（2）拉上岸的冰块用铲车将冰块运走，这里工作的铲车的轮胎上经常捆绑上铁链，目的是减小摩擦；
（3）劳动了一天的工人师傅，饭量都很大，多数都能吃四个大馒头，馒头中的食物淀粉在人体内经酶的①催化作用，与②水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，请写出淀粉转化为葡萄糖的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
（4）冰灯框架中使用的大量的金属废弃后无人管理，锈蚀后废弃闲置，是一种无形的浪费，建议及时回收，回收再利用的意义是节约金属资源；防止环境污染．

15．一定量的稀硫酸与8g氧化铜充分反应后得到蓝色溶液，再将NaOH溶液渐渐加入蓝色溶液中，生成蓝色沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．请回答下面问题：
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）蓝色溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

14．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数为3.3%（结果精确到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，所加稀盐酸的质量为100g；
（3）计算120g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数．（结果精确到0.1%）

13．如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系（部分生成物已略去），其中甲、乙为气态单质，丙是目前应用最广泛的金属，A、B、C、D均为氧化物，常温下B为液态，化合物E的水溶液呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：丙Fe，EFeCl₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为澄清石灰水（填名称）．
（4）反应④的实验现象为红色粉末逐渐变成黑色．

12．图中A-F物质是初中化学常见物质，其中E是最轻的气体，C、F是不能溶于酸的白色固体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1）写出A物质的化学式：H₂SO₄．
（2）写出B与Zn的反应方程式：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．
（3）写出D和AgNO₃的反应方程式：ZnCl₂+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCl↓，实验现象为有白色沉淀生成．

11．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
查阅资料知：
（1）碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体
（2）氯化氢极易溶于水
实验步骤：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸； ⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理．

请回答下列问题：
（1）实验步骤②是检查装置 气密性，如图所示，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若效果良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是A．

选项	A	B	C	D
现象放大图

（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是BC．

（3）B装置中水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，C装置的作用干燥氢气．
（4）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．
（6）利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是氢气（填一种）．

10．根据浙江省“五水共治”工作要求，舟山市提出“水安全、水生态、水景观、水文化、水经济”五位-体的治水新模式，目前针对高浓度有机废水的治理存在多元技术：
（1）利用水生植物的吸收结合微生物的降解．水生植物营养方式是异养（选填“自养”或“异养”）．
（2）微电解技术处理工艺．处理过程中产生的Fe³⁺．加碱凋pH值后生成氢氧化铁胶体絮凝剂，能大量絮凝水体中的微小颗粒、金属粒子及有机大分子．某次在加碱凋节pH时．总计加入84千克的氢氧化钾．若其全部转化为氢氧化铁．所得的胶体絮凝剂中含氢氧化铁质量为74.9千克．
（3）PKA人工湿地．用于（生活）污水体处理的PKA人工湿地采用介质复合型人工湿地污水处理技术．我区的某些学校已经采用了这种技术对校园内的污水进行深度处理．硝化细菌是该技术中的重要菌种，生活在有氧的水中或砂层中，在氮循环水质净化过程中扮演着很重要的角色，包括亚硝酸菌和硝酸菌．氨（NH₃）在亚硝酸菌中被氧气氧化成亚硝酸（HNO₂）和水．请写出该反应的化学反应式：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，硝酸菌则能进一步将亚硝酸氧化成硝酸．

9．构建知识网络是学习化学的常用方法，A～G都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C、D、G是不同类别的物质，A俗称烧碱，D溶液中有蓝色的硫酸盐，B是光合作用的原料，E为红色粉末．它们之间的转化关系如图所示．（图中“-”表示反应，“→”表示转化关系）请回答下列问题：
（1）请写出化学式：DCuSO₄，EFe₂O₃，GFe．
（2）按物质分类，C属于酸（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；C与A反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）物质的性质决定用途，F具有还原性，可作还原剂，请写出F的另一种用途：做燃料．
（4）若A溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为无色酚酞（选填“紫色石蕊”或“无色酚酞”）溶液．