8．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（　　）

	A．	分子停止运动		B．	分子体积缩小
	C．	分子间间隔减小		D．	分子种类发生变化

7．下列与金属相关的说法正确的是（　　）

	A．	生铁和钢的性能完全相同		B．	炼铁过程只发生物理变化
	C．	常温下所有金属均为固态		D．	铁在潮湿的空气中易生锈

6．人体缺钙易引发的病症是（　　）

A．

贫血

B．

夜盲症

C．

骨质疏松

D．

甲状腺肿大

5．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

A．

塑料水杯

B．

纯棉毛巾

C．

羊毛围巾

D．

蚕丝被芯

4．实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

3．铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收O₂、H₂O，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率．
（2）a的数值为0.1．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．

2．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室用KMnO₄制取0₂，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH（填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水   ②难溶于水   ③不与水反应
④密度与空气接近   ⑤可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C0₂应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就$\underset{其}{•}\underset{中}{•}\underset{一}{•}\underset{条}{•}$$\underset{原}{•}\underset{因}{•}$用简单的实验进行验证：

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因一：			猜想的结论正确
原因二：

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有D（填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为A．
A．乙炔                          B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物         D．甲烷和乙炔的混合物．

1．下列有关化学实验的做法，错误的是（　　）

	A．	用100mL的量筒量取30mL水
	B．	为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
	C．	酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
	D．	实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费
	E．	实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品
	F．	用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜

20．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：BHCl，FCuSO₄．
（2）写出C转化为D的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；F转化为E反应的基本类型是置换反应．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质．

19．图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙（填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结晶（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾＜氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：aNaCl，bKNO₃，cCa（OH）₂．