13．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	碳酸饮料    氧气		B．	二氧化碳    干净的河水
	C．	氮气    红磷		D．	矿泉水    白酒

12．10克木炭在足量的氧气中完全燃烧能生成多少克二氧化碳？

11．（1）用化学符号表示下列粒子或物质：
氮元素N，2个氢原子2H，镁离子Mg²⁺，2个氢分子2H₂，碳酸钠Na₂CO₃
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
②向过氧化氢中加入黑色二氧化锰粉末2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：
吸取或滴加少量液体时用④；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；硫在氧气中燃烧的实验用⑥；量取8mL的水用④⑧．

9．根据电解水实验装置图回答下列问题：
（1）指出电源的正负极：A负极 B正极；
（2）事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：增强水的导电性；
（3）C试管中为氢气，D试管中产生的是氧气．

8．用相应的化学用语回答：
①两个氢原子2H，②三个水分子3H₂O，③两个钠离子2Na⁺，④氧化铁的化学式Fe₂O₃，⑤食盐的化学式NaCl，
⑥铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，
⑦二氧化碳与石灰水反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0．

7．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体
	B．	硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	C．	红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
	D．	木炭在氧气中燃烧发出淡黄色火焰

6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是在食盐（NaCl）中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．	有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

5．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率	在两只试管中分别取5ml、10%的过氧化氢溶液，一个试管中加入少量MnO2，并分别用带火星的木条检验
B	除去氯化镁固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳	用燃着的木条点燃
D	分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物	加入过量氢氧化钙溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe₂0₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用化学方法，可以从矿石中冶炼多种金属．我国的湿法炼铜工艺在宋代和元代
就已经相当成熟，请你写出用铁与氯化铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学反应方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用喷漆的方法（任写一种）来达到目的．
（5）铁锈的主要成分是Fe₂0₃，用盐酸可以除去铁锈．写出盐酸除铁锈的化学方程式：Fe₂0₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．