3．实验室制取干燥的CO₂气体，不会用到的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）₂中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是A（填标号）．
A．硫酸溶液转移到样品中        B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失．
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是镁．
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为1.20g．
②结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg（OH）₂．
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有AB（填标号）．
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．

1．根据下列实验要求回答问题．

（1）写出图中仪器①、②的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取装置为B（填标号，下同）和C组合．检验二氧化碳的原理为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的发生装置为A（填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b（填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H₂O₂+HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

20．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO₃（写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．

19．在实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为20.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g．
（2）固体剩余物中氯化钾的质量．
（3）回收固体混合物中的MnO₂的步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥．

18．试管是初中化学实验室中一种常见的仪器，在不同操作中，试管口的朝向各不相同，如图所示．以实验室用过氧化氢溶液制取氧气为例，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

操作步骤：
（1）用纸槽往试管中装二氧化锰固体，操作时试管中朝向应选④（填序号）．
（2）倾倒过氧化氢溶液时的注意事项是标签向着手心（填一项即可），试管口朝向应选③（填序号）．
（3）此实验的发生装置试管口朝向应选①（填序号）．
（4）洗涤后，将试管放置在试管架上，试管口朝向应选②（填序号）．
希望同学们规范操作，注意安全！

17．根据下列装置图回答问题：
（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD（或AF或AG），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混有气体应从G装置的b口（选“b”或“c”）通入．

16．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中②的a物质应满足的条件是：是在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）．

15．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度如图丙．下列说法正确的是（　　）

	A．	图乙中a、b溶液一定不是饱和溶液		B．	图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
	C．	图丙中M表示a的溶解度曲线		D．	30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	化合物含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
	B．	分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
	C．	可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
	D．	物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加