3．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是酚酞变色时更容易观察．

2．小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
②全部变质，固体是Na₂CO₃．
【查阅资料】
①Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．
【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2溶液	产生白色沉淀
3	取少量2中的溶液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl₂溶液的目的是除去并检验溶液中的碳酸钠；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl₃溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．你认为是否合理？合理
得出结论：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．

1．最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
该反应不是分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律都是氧化还原反应．

20．丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是B．

选项	氢氧化钠	水
A	混合物	纯净水
B	碱	氧化物
C	有机物	无机物

（2）生产肥皂的主要反应原理：C₅₇H₁₁₄O₄+3NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3C₁₄H₃₅O₂Na+X，则X的化学式为C₁₅H₁₂O．

19．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	B．	PF有沉淀生成
	C．	G点溶液的pH＞7
	D．	反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

18．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅，下列关于C₁₅H₂₂O₅，说法正确的是（　　）

	A．	每个分子的质量为282克		B．	氧元素的质量分数最大
	C．	碳、氢和氧元素属于金属元素		D．	碳、氢和氧原子个数比为15：22：5

17．下列物质的性质与用途不对应的一项是（　　）

选项	性质	用途
A	浓硫酸具有腐蚀性	干燥剂
B	二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧	灭火
C	熟石灰显碱性	中和酸性土壤
D	食盐能使细胞失水	腌制肉类

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）

A．

放入药品

B．

收集气体

C．

检查装置气密性

D．

验满

15．下列做法不符合实验室安全守则的是（　　）

	A．	打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
	B．	为避免中毒，不得品尝化学药品
	C．	为避免触电事故，不能用湿手接触电源
	D．	实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽

14．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H₂SO₄的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H₂SO₄的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．