3．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

SO2

2．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是A．（填序号）
A．牛奶           B．矿泉水      C．饼干         D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是补充钙元素．碳酸钙中含有的阴离子符号CO₃^2-．
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量高于（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄属于D．（填序号）
A．氧化物         B．酸     C．碱        D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，则X的化学式为Na₂CO₃．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
	B．	鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性
	C．	比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

20．汇川区某校九年级化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师很高兴并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂．
（2）含有氮元素的某些气态物质的物理性质

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是取少量稀HNO₃于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象．
（2）大家一致认同红棕色气体B是NO₂，但对无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是NH₃极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO₃中．且在常温下NH₃不易被氧化成NO₂；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是N₂的化学性质比较稳定，常温下，N₂在空气中不能氧化成NO₂；
③经讨论，最终大家获得了“A是NO”的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
【实验探究】小勇同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，他取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．根据探究结果可知，稀HNO₃能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性．

19．用化学知识回答下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈．
（2）在建筑工地上，我们常常看到：工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）如一个原子的相对原子质量为m，一个标准碳原子的质量为nkg，则该原子的质量为$\frac{12m}{n}$．

18．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）

	A．	共生成11.1g氯化钙
	B．	煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
	C．	共生成4.4g二氧化碳
	D．	煅烧越充分则消耗的盐酸量越少

17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

16．现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO（NH₂）₂]．
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵；
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论．

15．碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，计算：
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量222；
（2）碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比64：1（写最简比）；
（3）碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为36.0%（计算结果精确到0.1%）．

14．实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液
（1）所需的氢氧化钠质量为4g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是100ml（填“l0”“l00”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是氢气写出电解水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为32g．