13．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是灼烧并闻气味；
（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其该灭的原理是与氧气隔绝．

12．将一定量的锌粉放入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．
（1）下列叙述正确的是②④（填序号）．
①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌；③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
（2）若滤渣为Cu、Fe、Mg，其不合理的原因是因为锌不会与硫酸镁溶液反应．

11．下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
	B．	向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
	C．	等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
	D．	过氧化氢溶液与二氧化锰混合

10．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人）的客机在飞往北京的途中突然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．请回答：
（1）已知FeTiO₃中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：
①将钛铁矿石转化为TiCl₄，②将TiCl₄再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl．请写出②中反应的化学方程式：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，该装置中共发生了4个化学反应，请你写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

9．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
	B．	金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
	C．	盛浓盐酸的试剂瓶敞口放置在空气中溶质质量分数变小且质量会变轻，所以盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中溶质质量分数也变小且质量也会变轻
	D．	因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

8．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
Ⅰ	第1～6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
Ⅱ	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【提出问题】
实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解（产物有氧化铜）．
②铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想①不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
【实验验证】
乙同学为验证猜想②，进行了如表实验．

实验操作	实验现象
	1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
（3）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
【反思与评价】
针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

7．徐州到郑州的高铁年底通车，这将给两地人们的生活带来积极而深远的影响．
（1）高铁列车上可提供下列食物：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、葡萄糖等．上述物质中，葡萄糖的化学式是C₆H₁₂O₆；饼干中常加入少许碳酸钙，从有助于人体健康的角度考虑，其作用是补钙．
（2）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化膜．工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的基本类型属于分解反应反应．
（3）修建铁路需要消耗大量的钢铁．用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．雨后，轨道表面易生锈，其原因是铁与水和氧气接触反应生锈．实验室常用稀盐酸清除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（化学式是Na₂FeO₄）是列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6．某品牌的空气净化剂含过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

6．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：①图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
③C所表示的是Cl^-（填粒子符号），D中x=8；
④A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．

5．请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为B．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸         ②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸           ④过氧化氢溶液与二氧化锰．

4．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日-3月28 日是第二十九届“中国水周”．我们国家纪念
2016年的“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．
请回答下列问题：
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是C（填字母序号）．
A．矿泉水      B．自来水      C．蒸馏水       D．蔗糖水
（2）水通电分解实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其基本反应类型是分解反应．在实验前，老师要在水中溶解一些氢氧化钠或稀硫酸，其目的是增强水的导电性．
（3）我国最新的《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围应控制在6.5-8.5．一般自来水厂对水源水的净化过程大致是：取水后，向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用水标准．
①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质形成较大颗粒，从而加速沉降．
②要测定某饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验．
③测定家庭自来水pH的主要操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
④举例说出你在日常生活中节约用水的一个好方法用洗菜水浇花．