13．今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．以下对水的利用过程中主要发生化学变化的是（　　）

A．

水力发电

B．

用水灭火

C．

水溶解糖

D．

水的电解

12．实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，再去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀消失

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象

发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，已知Fe₂（SO₄）₃与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

10．研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg₃N₂）的性质．
[资料在线]：
①金属镁与空气中的各主要成分（括号中的物质）都会反应，分别会生成下列物质：
MgO （O₂或CO₂） 　Mg（OH）₂　（H₂O） 　Mg₃N₂　（N₂）
②Mg₃N₂的化学性质：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
实验一：除去空气中的O₂、CO₂、H₂O，得到的N₂用于制取氮化镁．

（1）足量的红磷燃烧后冷却（如17-图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的$\frac{1}{5}$．
（2）将 （1）得到的气体依次通过d→e→c→b两洗气瓶（如17-图2），将得到较纯的氮气．
（3）若 （1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到 （1）的现象，需进行的引发操作是A（填一选项）．
A．从a中鼓入少量空气  　B．打开集气瓶瓶塞   　C．打开锥形瓶瓶塞
实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质Mg₃N₂生成．
（4）写出生成氮化镁的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，该反应的基本类型是化合反应．
（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg₃N₂存在：将生成的固体溶于水，产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝．

9．有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用图所示的化学分析方法鉴别它们：
（1）D溶液呈蓝色，C溶液的pH＜7（填＞、＜或﹦）．
（2）①下列物质常温下不能与C溶液发生反应的是D（填一选项）．
A．金属铁   　B．氧化铜   　C．石灰水   　D．氯化钠溶液
②写出①中能与C发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（任写一项）．
（3）用C溶液分别滴入A、B物质的溶液中，当观察到C与A反应产生大量气泡现象时，可推断A是碳酸钠溶液．

8．在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
（1）向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe．
（2）向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁．

7．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO₂和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如表：

实验步骤	实验现象
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用	粉末部分溶解，并有无色体放出
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应	固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色

请回答：
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后分4次向烧杯中加入等质量稀盐酸，实验数据如表所示（假设其他物质捕鱼盐酸反应）：

数据	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50	50	50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M=213.4；
（2）完全反应后产生二氧化碳的质量为6.6；
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

5．在实验台上有四瓶未贴标签的溶液，已知分別是碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液和稀硫酸．为了鉴别这四种溶液，在老师的指导下，兴趣小组的同学把这四种溶液按A、B、C、D进行编号，分别各取适量作为样品加入到四支试管中，进行了如图所示的探究活动：
【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性，氯化钠溶液、氯化钡溶液为中性，碳酸钡是难溶于水的固体．
【实验现象】
（1）步骤一中，A、B、C中现象相同，D中现象不同，D中的现象是溶液变为红色；
（2）步骤二中，A中无现象，B中有气泡产生，C中的现象是有白色沉淀生成；
【实验结论】（3）A为氯化钠溶液，B为稀硫酸溶液，C为氯化钡溶液，D为碳酸钾溶液；
【讨论交流】
（4）碳酸钾属于盐，农业上可用作钾肥（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“”复合肥）；（5）步骤一也可以用测定四种溶液pH的方法，测定pH小于7的溶液为H₂SO₄（填溶液中溶质化学式）；
（6）步骤二中，有气泡生成的反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

4．如图是实验室制取气体的发生与收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，用灯帽盖灭的原理是隔绝氧气．
（2）实验室用装置B制取O₂的化学反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是浓硫酸；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是试管口放一团棉花．
（3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为C（填字母）．
（4）用C装置制取CO₂时，其中的多孔塑料片能（填“能”或“不能”）换成多孔的铜片，其原因是铜位于氢的后面，不与酸反应；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管d（填“d”或“e”）处进入．