3．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家，请回答下列问题．

（1）如图是青蒿素（化学式C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（化学式C₂₅H₂₄O₅）中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是甲．
（2）疟疾是一种由疟原虫引起的传染病，青蒿素对疟原虫有很好的杀灭作用，从预防传染病流行的措施来看，用青蒿素药剂对疟疾患者进行治疗是属于控制传染源．

2．某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：未用玻璃棒引流．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有A．
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．

1．当前，衢州多地积极开发使用新能源，燃气-蒸汽联合循环机组的投入使用就是一例，机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电．
（1）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），它是最简单的有机物（选填“无机物”或“有机物”）
（2）发电机的工作原理是电磁感应．

20．“超临界水”（H₂O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．实验室新购买了一批双氧水（H₂O₂）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是B．
A．氦气  B．经干燥处理的空气  C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．

18．某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中试管与固体的总质量（克）	a	c
D装置中U形管与固体的总质量（克）	b	d

请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色
（3）F装置的作用：①“抽气”；②收集尾气（或储存气体）
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示．）

17．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）

	A．	金属活动性A＞B		B．	生成氢气的质量A＞B
	C．	反应的硫酸质量A＜B		D．	反应的金属质量A＜B

16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种， C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡	A、D变红，B、C无明显现象	A为Na2CO3溶液； C为NaCl溶液；由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（指示剂除外）．可能含有的溶质是氯化钙．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

15．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）

	A．	两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
	B．	向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
	C．	向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
	D．	室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

14．许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：
①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触；
②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出活性铁粉已部分被氧化的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气；
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：

实验内容	实验现象	结论与化学反应方程式
取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解，观察现象．	脱氧剂溶解，溶液变黄色，有气泡产生	已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．