13．空气中的下列气体，属于稀有气体的是（　　）

A．

He

B．

N2

C．

O2

D．

CO2

12．下列事例，属于物理变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

木材燃烧

C．

钢铁生锈

D．

食物腐烂

11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速率；
②操作Y的名称是过滤，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A、30℃水　　　B、30℃饱和氯化钠溶液　　　　C、30℃饱和氯化钡溶液．
③滤渣水洗的目的是提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．

10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）

【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L^-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH₃．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

9．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.0g水垢后，产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少（结果保留一位小数）．
（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）

8．（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．填空与解答．
①铁锅含有合金单质Fe（写化学式），含有的有机合成材料是塑料．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
③铝锅轻便、耐用，其原因是密度小，具有良好的抗腐蚀性．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源，防止污染环境（合理即可）．

7．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g浓度为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

74.4%

B．

80.0%

C．

83.8%

D．

92.6%

6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物个40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	8.4	4	0	18.4

下列说法正确的是（　　）

	A．	所得四杯溶液都是饱和溶液
	B．	丁溶液的溶质质量分数最大
	C．	20℃时四种物质质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
	D．	四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

5．将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法错误的是（　　）

	A．	a和b是反应物，d可能是催化剂
	B．	反应后a的质量为2.56g
	C．	c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类
	D．	若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

4．下列推理或说法中，正确的是（　　）
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na₂MoO₄中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥