15．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）

选项	需要鉴别的物质	方法和所加的试剂
		方法一	方法二
A	稀盐酸和氢氧化钠溶液	用PH试纸检验	加入硫酸铜溶液
B	碳酸钙和硫酸钡	加入足量水	加入盐酸
C	稀盐酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	滴加氯化钡溶液
D	硫酸铵和食盐	观察颜色	加入足量水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液．下列推测的现象或结论中，错误的是（　　）

	A．	若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
	B．	若三支试管中的观象分别为产生气泡、白色沉淀、无明显变化，则最后加的是稀盐酸
	C．	若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
	D．	若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液

12．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
【提出问题】二氧化碳能否用排水法收集？
【设计实验】

实验一：图1中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．
实验二：根据pH的变化判断排水法收集时二氧化碳的损失：
（1）用pH传感器测得蒸馏水的pH=7；
（2）待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；
（3）测得丙瓶中溶液的pH=6.5；
（4）充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.5．
分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．
实验中，甲瓶中蒸馏水的作用是吸收氯化氢气体．若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
实验三：随着科学发展，数字化检测技术得到广泛应用．图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法（填“排空气法”或“排水法”）．
【得出结论】
通过由实验分析说明，水所溶解的二氧化碳的量与生成的二氧化碳的量相比可忽略（填“可忽略”或“不可忽略”）．与用排空气比较，此法优点是收集到的气体较纯．
【反思评价】
能降低二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高温度（写一条即可）．请分析乙瓶和丙瓶中溶液的pH存在差值的原因可能是乙瓶中二氧化碳与水接触更充分，并设计实验验证．

实验操作	实验现象
向两只盛有二氧化碳气体的软塑料瓶各加入三分之一体积的水，一只静置，一只充分震荡，观察现象	前者无明显变化，后者瓶子变瘪

11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不溶解，液体仍为无色	猜想一错误
④	将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，固体溶解	溶液呈亮蓝色	猜想二正确

【结论与反思】
（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

10．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O、ECaO；
（2）写出反应②的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）写出反应④的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有无污染，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：制取成本高．

9．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钡溶液，甲、乙、丙三位同学设计用物埋方法和化学方法区分它们．请回答下列问题
（1）甲同学用pH试纸区分，请写出实验步骤；
（2）可以选择不同类型的物质进行区分（物质类别是单质、氧化物、酸、碱、盐）乙同学选择盐溶液进行区分，请写出一种盐溶液名称．
（3）丙同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这种无色溶液区分开了，请简要叙述操作步骤及判断方法．

8．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO₄固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO₂；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O₂．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu₃（OH）₄SO₄可表示为：2Cu（OH）₂•CuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）₂•bCuSO₄）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu₃（OH）₄SO₄．

7．下列关于酒精的描述：a酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体；b易挥发；c能与水以任意比例互溶；d酒精易燃烧；e点燃酒精先汽化，f后燃烧生成二氧化碳和水；g常用作燃料，是一种绿色能源．
a-g中描述酒精物理性质的是abc，描述酒精化学性质的是d，描述发生物理变化的是e，描述发生化学变化的是f，描述酒精用途的是g．

6．CO 是工业中重要的还原剂，甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．
【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①实验过程中，C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，D 处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，D 处发生的反应方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂．
②对该实验的分析正确的是AD
A．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
B．C 中增加的质量与B中固体减少的质量相等 C．实验中若通入 28g 一氧化碳可生成 64g 铜 D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同 样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色
变为蓝色．两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下 资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O 也能被还原成铜；Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：猜想①：是Cu₂O和Cu； 猜想②：是Cu₂O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】．

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质．
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中Cu₂O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学
的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu₂O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】用图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立． 甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．