15．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（　　）

	A．	元素的种类		B．	碳原子的数目
	C．	氢元素的化合价		D．	纳米镍粒子的化学性质

14．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（　　）

	A．	加土壤颗粒		B．	加水溶解
	C．	振荡试管		D．	用玻璃棒蘸取清液

13．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（　　）

A．

随地填埋

B．

分类回收

C．

焚烧发电

D．

生物降解

12．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量17.6g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为49%．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，氧元素的质量为6.4g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4．

11．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺〔用n（H⁺）表示〕和一定数量的OH^-〔用n（OH^-）表示〕，n（H⁺）与n（OH^-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H+）与n（OH-）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH-）	酸性
n（H+）=n（OH-）	中性
n（H+）＜n（OH-）	碱性

据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H⁺）=n（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H⁺）＜n（OH^-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H⁺）＞n（OH^-）．

10．医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大．
（1）D元素的名称是氯．C原子结构示意图为．
（2）A与B可形成原子个数比1：1的分子，其化学式为H₂O₂，该分子中B的化合价是-1．
（3）A、B、C形成化合物X的名称为氢氧化钠，其固体溶于水时要放热（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO₄溶液，现象是产生蓝色沉淀．
（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

9．用化学用语填空：
（1）最理想的燃料H₂；
（2）铝土矿中的氧化铝Al₂O₃；
（3）草木灰中的碳酸钾K₂CO₃；  
（4）氨水NH₃•H₂O；    
（5）5个镁离子5Mg²⁺．

8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
	B．	t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
	C．	将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
	D．	t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

7．下列方法不能达到实验目的是（　　）

	A．	用海水晒盐的方法获得粗盐
	B．	用带火星的木条区别氧气和空气
	C．	用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
	D．	向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32-

6．下列事例，用化学知识解释正确的是（　　）

	A．	用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性
	B．	在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应
	C．	家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用
	D．	把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点