4．生活中某些物质pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（　　）

A．

泡菜

B．

苹果汁

C．

鸡蛋清

D．

西瓜汁

3．物质世界充满了变化，下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

光合作用

B．

食物腐烂

C．

冰山融化

D．

纸张燃烧

2．某粗盐样品中除NaCl外还含有Na₂CO₃和泥沙两种杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图所示，回答有关问题：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）往溶液B中加入过量的稀盐酸的目的是除去碳酸钠．溶液C中的溶质有NaCl、HCl．
（3）提纯过程中加入了240g质量分数为6%的稀盐酸，该稀盐酸是由质量分数为36%的浓盐酸稀释得到的．配制步骤如下：
①计算：需要36%的浓盐酸40g；需要水200g．
②量取：用量筒量取所需的浓盐酸和水，倒入烧杯中．
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）用得到的NaCl固体配制1000g0.9%的生理盐水，需要称量9gNaCl固体，称量NaCl固体时，如托盘天平的指针偏向右盘，应A（填编号），至托盘天平恰好平衡．
A、增加适量氯化钠固体     B、调节游码、砝码     C、减少适量氯化钠固体．

1．含有相同离子的盐具有相似的性质．
（1）CuCl₂、CuSO₄的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在Cu²⁺（填离子符号）．
（2）向CuSO₄溶液中加入KOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为CuSO₄+2KOH=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄．
（3）①向CuCl₂溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色．如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号Fe²⁺．
②除CuCl₂溶液外，将铁钉加入C（选填项）溶液中也能产生相同的实验现象．
A、CuSO₄ B、NaCl     C、Cu（NO₃）₂   D、AgNO₃．

20．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称①锥形瓶；   ②水槽．
（2）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，应选用的气体发生装置是A（或B）；
（3）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合为CD（从A～F中选择），其反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）C装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，使试管炸裂，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是在试管口加一团棉花．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制水的滴加速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用G装置收集乙炔，该气体应从b（填“a”或“b”）端口通入．
（6）如图2为某种“微型”实验装置．如果I处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为：红色固体变黑；该装置的优点是节能环保、节约药品．

19．中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠一定发生了化学反应的是A；
A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量盐酸后，混合溶液中的溶质变成氢氧化钠和氯化钠
C．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色
D．向氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线，请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的H⁺、SO₄^2-（填微粒符号），从图中可以看出当加入质量为m2g的Ba（OH）₂溶液时，溶液导电性几乎为0；
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
Ⅰ．酸碱溶液混合时有的无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
Ⅱ．酸碱溶液混合时有的会产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ．请你模仿Ⅰ和Ⅱ，再举一种酸碱中和有明显现象的实例（用化学方程式表示）H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．

18．金属在人们的生活中作用巨大；兴趣小组的同学在实验室里围绕金属做了如下探究：
（一）甲组同学组装了如下实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

（1）B装置中发生反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）实验过程中，C装置中的现象是澄清的石灰水变浑浊，D处点燃酒精灯的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；
（3）下列对该实验的分析正确的是①④（选填编号）．
①．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
②．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
③．反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量
④．反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体被倒吸
（二）乙组同学取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝进行如图1所示实验：将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧：

（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧III中火柴在铁丝上方，火焰不能对铁丝充分加热，温度不能达到铁丝的着火点；
（三）丙组同学做了如图2所示实验，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（广口瓶容积为120mL，滤纸包体积忽略不计），当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒内液体体积的读数以及所需时间如下表：

序号	样　 品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	75.4	约120
②	1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	75.4	约70
③	1g铁粉、10滴水	/	/	/

（1）实验①和②说明NaCl可以加快　（选填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率；
（2）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表中实验③所用的样品组成是1g铁粉、10滴水；
（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%；
㈣丁组同学向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤洗涤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中含有的成分是Zn、Cu、Ag（用元素符号表示）．

17．如图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O₂，应选用的装置是BC（填字母标号）．
（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO₄制取氧气，推测制备甲烷的反应物是A（填序号）．
A．CH₃COONa固体和碱石灰      B．Al₄C₃固体和水      C．CO和H₂
（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好．
（5）小丽欲使用图F装置收集比较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

16．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
45g	55g	76.7g

（1）反应共生成BaSO₄的质量为23.3g．反应前后，溶液中氯元素的质量是不变（填“不变”、“增大”或“减小”）．
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）

15．有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同，D和 G组成元素相同．A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色．八种物质之间有如图转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答：
（1）写出C、G两种物质的化学式：CCuO，GCO₂．
（2）写出反应①的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）写出反应④的基本反应类型置换反应．