14．海水是重耍的化学资源，根据所学化学知识判断下列变化属于化学变化的是（　　） 
①海水淡化  ②海水提镁 ③海水晒盐 ④海水制碱．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①③

13．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO₂反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液	猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO₂和H₂O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→D→C（填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
【解释与结论】
①当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂和H₂O，写出装置C中反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②写出Cu₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰．

12．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO₂，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO₄•2H₂O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是CD
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na₂SO₃作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO₃作还原剂
（4）生产流程中生成的NaOH（或烧碱溶液）可循环利用，节约成本．

11．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“--”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．

10．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

A．除杂的方法	B．化学物质中的“三”
粗盐提纯--溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引 除去空气中的氧气--通过灼热的铜粉	三大化石燃料--煤、天然气、石油 三种黑色氧化物--氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 三大合成材料--塑料、合成纤维和合成橡胶
C．实验安全注意事项	D．日常物质的区别
制取气体--先检查装置的气密性 厨房天然气泄漏--要立即打开换气扇 酒精灯熄灭--用灯帽盖灭	硬水和软水--加肥皂水并搅拌 酱油和食醋--闻气味 羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

	A．	用一氧化碳还原氧化铁
	B．	等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
	C．	镁在氧气中燃烧
	D．	等质量、等质量分数的双氧水完全分解

8．向153.7g碳酸钠溶液中逐滴加入l00g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：
（1）l00g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
（2）生成沉淀的质量为19.7g；
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7．根据如图回答问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取并收集氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室通常用固体CaC₂与水反应制取气体并收集乙炔（C₂H₂），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取较纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置BE组合（填装置的序号）；若用装置E收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片倒（填“正”或“倒”）放在水槽中．
（3）将装置B、C组合，还可制取的气体是二氧化碳（填一种气体名称），选择发生装置B的原因是反应物为固体与液体反应且不需加热．

6． 有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应“→”表示物质之间的转化关系．
（1）写出X的化学式CO₂．
（2）写出①发生的化学反应方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其基本反应类型为化合反应．

5．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期部分元素及其组成的物质和用途．

（1）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），氧化铝和二氧化硅均属于B（填序号）．
A．单质  B．化合物  C．有机物  D．混合物
（3）人们使用磷酸盐矿石生产磷肥，下列物质属于磷肥的是C（填序号）．
A．KCl  B．CO（NH₂）₂ C．Ca（H₂P0₄）₂ D．NH₄H₂P0₄
（4）氩气通入灯管中会发出浅蓝色，它可作保护气的原因是氩气的化学性质稳定．