14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜的硬度．
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病和发育不良．
（5）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是C（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．KCl     C．NH₄H₂PO₄．

13．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的现象是有白色沉淀生成．
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．
a．图2中海水所含化学资源都是化合物
b．蒸馏法淡化海水是化学变化
c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10个电子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．
①MgO的名称是氧化镁．
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．
⑤2.4×10⁵t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．
（已知：产率=$\frac{实际得到的产物质量}{理论上的产物质量}$×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）

12．实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．请填空：

（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变红色，该反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是密度比空气的大．

11．酸奶是日常生活中常见的一种食品，如表是某酸奶外包装上标识的营养成分表．

项目	能量	蛋白质	脂肪	糖类	钠
每100g	329kJ	2.6g	3.1g	10.0g	60mg

请填写下列空格：
（1）酸奶中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．
（2）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将化学能转化为热能．
（3）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）72：11．
（4）在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备耐酸的特点（填写一条即可）

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3是纯碱
	B．	析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
	C．	配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
	D．	向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH₄Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO₂、CO．

8．管理员在学校实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学小晴认为该溶液已部分变质成Na₂CO₃，为探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题．
（1）请写出氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠溶液与空气中的CO₂发生化学反应的缘故．
（2）若要证明该溶液已经变质，可以选用下列试剂中的B溶液来进行检验（填选项）．
A．NaCl    B．Ba（OH）₂溶液  C．无色酚酞试液
（3）小晴要测定该氢氧化钠溶液变质的程度，称取100g该溶液加入一烧杯中，向其中滴加溶质的质量分数为11.1%的CaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl₂的溶液质量关系如图所示：
①当滴加了lOOgCaCl₂溶液时，产生沉淀10g．
②当滴加了120gCaCl₂溶液时，烧杯中溶液力的溶质是NaCl、NaOH、CaCl₂（写化学式）．
③通过计算求原氢氧化钠溶液中Na₂CO₃的质量分数．

7．有一固体混合物A，己知其中可能含有NH₄N0₃、NaCl、CuS0₄、BaC0₃，Fe（N0₃）₃五种物质中的两种或多种，按下列步骤所示进行实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
步骤I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，只得到气体B和溶液C．
步骤Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，只得到气体D、无色溶液E和浅红褐色的混合沉淀F，
步骤Ⅲ．将溶液C和溶液E充分混合，进行如图所示的实验．
根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色．
（2）溶液C中一定含有的阳离子有3种，溶液G中的酸根离子是NO₃^-（写离子符号）．
（3）请写出生成红褐色沉淀F的化学方程式Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃．
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的是CuSO₄．
（5）原混合物A里，上述物质中还不能确定的物质是NaCl（写化学式），若要进一步确定它是否存在，可以用溶液E进行实验．请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论取少量溶液E于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，如果有白色沉淀产生，证明有NaCl，反之，则没有．

6．某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装罝及药品，完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目耍求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，实验中可能挥发少量的HCl气体）．

（1）若要用石灰石和稀盐酸为原料制备并收集纯净干燥的二氧化碳，小组设计的仪器的连接顺序为A→D→E→F．
①仪器A中发生反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述仪器连接的顺序是否合理？请简述理由：不合理，气体再通过碳酸氢钠溶液时仍然会带走一定量的水蒸气．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质，某同学所选仪器的连接顺序为：混合体→B→C→G．
①装置C中出现的现象是：石灰水变浑浊．
②若反应前装置B中样品质S为ag，反应后装罝B中固体质量为bg，则样品中氧化铁的质量分数为$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代数式表示）．
③若用反应后装置C中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一），请说明理由原混合气体中的CO₂也进入C中，使质量偏大．

5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图：
（1）图中，交点P表示的一条意义是在t₂℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（2）t₁℃时，50g甲的饱和溶液中所含溶质小于10g．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中的溶质的质量分数．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲（填“蒸
发”“降温”之一），原理是：甲的溶解度随温度的升高显著增大，乙的溶解度受温度的影响不大，所以温度降低，甲大量结晶析出，乙留在剩余溶液中．