8．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）写出仪器A和B的名称：
A：分液漏斗；B：锥形瓶．
（2）当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳   ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）当打开K₂、关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变成红色（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．

7．某研究小组对用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
②往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag二氧化锰，伸入带火星的木条，木条复燃
③往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag三氧化二铁，伸入带火星的木条，木条复燃
④经检验，②、③中反应后试管中分别含有ag二氧化锰和ag三氧化二铁．
问题：（1）二氧化锰和三氧化二铁在上述反应中的作用可能是催化作用
（2）上述实验中只有继续证明了二氧化锰和三氧化二铁的质量和化学性质不变，才能 完整证明它们在反应中的作用．
（3）实验②、③中过氧化氢的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积氧气所需的时间

	30%过氧化氢	15%过氧化氢	5%过氧化氢
加入a g二氧化锰	0.2秒	0.8秒	2.0秒
加入a g三氧化二铁	7.0秒	9.0秒	16.0秒

问题：（4）从上表中能得出哪些结论？（写两条）H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．

6．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯 b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），选用C装置收集O₂时，判断O₂已收满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出．
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）能用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．

5．试根据图中信息回答下列问题：
（1） 投入几小块烘烤过的木炭．红棕色会消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO₂，红棕色消失；
（2）装置中玻璃管的作用是引燃红磷、使瓶内气体进入气球中；
（3）根据质量守恒定律解释高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小的原因高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比原反应物的质量小．

4．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）

	A．	稀释NaCl溶液
	B．	向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
	C．	向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
	D．	向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙

3．
（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台、②水槽．
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO₂，应选用的装置是BD；
反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑欲干燥制得的 CO₂，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是浓硫酸，气体应由a（填“a”或“b”）端通入．

2．实验室中有一瓶敞口的NaOH溶液
（1）小海怀疑其已变质，理由是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）小明取样后加入酚酞，酚酞仍变红色，便断定没有变质，对吗？不对，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
（3）小李取样后，加入石灰水，发现产生白色沉淀，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，过滤后，在滤液中滴加酚酞，酚酞变红色，便断定其部分变质，老师说其设计不合理，理由是反应生成了氢氧化钠．
（4）在老师的帮助下，3人终于探究得出溶液部分变质，请帮其完成下列报告：

方法步骤	现象	结论
		溶液中含Na2CO3
		溶液中含NaOH

1．小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气．
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与验证】
（1）小明依据过氧化钙在300℃时可分解出氧气，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手后，有液体进入导管． ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出． ③收集满一瓶气体． ④停止加热．熄灭酒精灯前，应先先将导气管从移出水面．

【实验结论】加热过氧化钙可制取氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性． ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．

【实验结论】不能用过氧化钙与水反应可制取氧气．
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气，由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气．
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的建议是向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂．

16．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1gg．
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是Na₂SO₄（填化学式）．
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

15．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题．
（1）B的化学式Fe₂O₃，H中溶质的化学式CuSO₄．
（2）反应③的化学反应方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反应①～③中为置换反应的是①、③（填序号）．
（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．