科目： 来源： 题型：选择题

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6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①“高温反应炉”分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO₃分离的操作名称是过滤．
③整个流程中不涉及置换反应
④捕捉到的CO₂还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
⑤整个过程中，只有一种物质可循环利用
⑥“反应分离室”中的反应放出大量的热
⑦该捕捉技术的优点是没有消耗能源
以上说法中，正确的是（　　）

A．

①②③⑤⑥

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

①②③④⑥

科目： 来源： 题型：实验探究题

5．如图是实验室制取气体常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度比空气小．
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是BD或BC（填序号），试管口应放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d   B．b→a→c→d    C．c→d→a→b    D．d→c→b→a．

科目： 来源： 题型：推断题

4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

科目： 来源： 题型：多选题

3．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2℃将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌得到100g甲溶液
	B．	t2℃时配制等质量三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
	C．	分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
	D．	当乙中含有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙

科目： 来源： 题型：实验探究题

2．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则乙反应后所得溶液中的溶质是HCl、CaCl₂ （填化学式）．与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．请列式计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数及所得沉淀质量，并根据所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．

科目： 来源： 题型：实验探究题

1．某兴趣小组根据图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：

（1）写出仪器的名称：发生装置中盛放药品（产生气体的药品）的仪器A：锥形瓶 B：试管
（2）如果用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为B（填序号），该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置A（填序号）．其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制取干燥的二氧化碳，（1）中要盛装的药品是B．（A浓盐酸    B浓硫酸    C氢氧化钠溶液）

科目： 来源： 题型：实验探究题

20．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质，小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计如下方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：过滤；
（2）根据上述实验，可以确定该固体已经变质（选填“已经”、“没有”）；
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，生成沉淀D的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）若测得E的PH=7，则A的成分Na₂CO₃（写化学式）．

科目： 来源： 题型：选择题