19．下列做法会损害人体健康的是（　　）

	A．	用含小苏打的发酵粉焙制糕点		B．	用食醋除去松花蛋的涩味
	C．	用霉变花生压榨成花生油食用		D．	氮气充入食品包装袋内防腐

18．下列关于水的变化中，与其他变化有根本区别的一种是（　　）

A．

蒸发水

B．

电解水

C．

冰雪融化

D．

水结成冰

17．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

CO

D．

CO2

16．甲同学在做铁与流速溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去．SO₂与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．
（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

请帮助小明填写如表：

	A中硫 酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品 红溶液	D中品 红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	SO2、H2都有
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．发生的反应的化学方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
【拓展延伸】
（3）实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果引起倒吸现象，B中液体会倒吸入A，A处热试管有可能炸裂．

15．化学是一门以实验为基础的自然科学，对基本实验操作的掌握和基础实验内容的了解是我们学习化学的必备知识与技能．如图所示为粗盐提纯的主要操作．

（1）正确的操作顺序为ACB（填字母序号）．
（2）A中用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解．
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是B（填字母序号）．
    A．减少砝码或游码    B．增加砝码或游码     C．减少药品    D．增加药品．

14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．为了使镁离子尽可能多地转化成为沉淀，应加入的溶液A中溶质可能是Ca（OH）₂（填化学式），发生化学反应方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）已知MgCl₂的溶解度随温度升高而增大，且氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及另外两种产物，请写出发生的化学反应方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．请补充完整操作的操作过程：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（3）电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁．该反应的化学反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，属于基本反应类型中的分解反应．

13．在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点．请回答：

（1）如图1，镁的相对原子质量为24.31．
（2）如图2，表示的粒子属于阳离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）如图3，表示的反应化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）某反应的化学方程式为4X+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可推断X的化学式为FeS₂；在SO₂中，硫元素的化合价为+4．
（5）有X、Y两种金属，分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X表面没有变化，则这两种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X．

12．化学是以实验为基础的科学．根据如图所示的实验，请回答：

（1）甲是蒸发溶液的实验，其中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开活塞后，白磷在水中燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要氧气；烧杯中80℃的热水的作用是隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点．写出锥形瓶中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；烧杯中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．

11．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答
（1）溶解度变化受温度影响最大的物质是A．
（2）t₂℃时，溶解度最小的物质是C．
（3）把接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法降低温度（写1种）．
（4）t₁℃时，将50gA物质加入100g水中，充分搅拌后形成的溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若要使该溶液中溶质的质量分数增大，你采用的可行方法是升高温度．

10．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用正确的化学符号表示：
两个氢离子2H⁺；两个一氧化碳分子2CO；三价铁的氯化物$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．
（2）根据化学式“CO₂”难以确定的是B（填标号）．
A．二氧化碳的组成元素                      B．二氧化碳的质量大小
C．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8      D．二氧化碳中碳的质量分数约为27.3%