19．一同学见到市场上某品牌钾肥标签如图所示，他想确定该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量，于是他称取了该钾肥240g回学校实验室与同学一起进行实验．首先，将其分为四等份，再分别加入不同质量的氯化钡溶液，数据如下：（钾肥中其他成分溶于水且不与氯化钡反应）K₂SO₄≥50%

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
钾肥	60g	60g	60g	60g
加入氯化钡溶液	100g	200g	400g	500g
反应后得到沉淀	11.65g	23.3g	46.6g	46.6g

（1）恰好完全反应是第三次
（2）该钾肥中硫酸钾的质量分数是否达到标签含量（写出计算过程）．
（3）第四次反应后所得溶液的质量为513.4 g．

18．根据如图所示实验装置回答问题：
（1）写出上述图中部分仪器的名称：②集气瓶．
（2）使用A装置制取气体，反应物的状态要求是：固体．
（3）用C装置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的CH₄，NH₃（填化学式）．
（4）可以用来制取 O₂、H₂、CO₂的发生装置是：B（填字母序号），若用该装置制取CO₂，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

17．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g．则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

50%

D．

70%

16．根据如图所示实验装置，回答问题．

（1）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气．
①应选择的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．．
②可选用C收集氧气，理由是氧气不易溶于水；用这一方法收集氧气时，发现氧气中混有较多空气，可能的原因是试管中的空气未排干净（写1种）．
③验证集气瓶中的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶口，若复燃，证明是氧气．
（2）使用B装置制取气体，对反应物的状态和反应条件的要求是反应物是固体和液体，反应条件不需要加热．
（3）实验室一般用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置和收集装置是BE（填标号）；检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．

15．化学就在我们身边．
（1）厨房中的化学：黄瓜切块属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）；凉拌黄瓜时常用氯化钠作调味品，氯化钠由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（2）化学与材料：下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是C（填标号）．

（3）化学与健康：预防甲状腺肿大应补充的元素是钙元素．
（4）化学与能源：煤、石油、天然气都属于不可再生能源．天然气的主要成分是甲烷．
汽车燃料中，推广使用乙醇汽油，其优点是乙醇能减少燃烧的尾气对环境的污染．
（5）化学与生活：请从下列物质中，选择适当的物质填空（填标号）．
①肥皂水    ②碳酸氢钠    ③氢氧化钙    ④碳酸钙
可用补钙剂的是④；焙制糕点所用的发酵粉成分之一是②；可用于降低土壤酸性以改良土壤结构、涂刷树木以防害虫生卵的是③；鉴别硬水与软水可用①．

14．在查阅资料时，小明得知CO₂在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是吸收水蒸气．
（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化碳．
[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO₂在高温条件下与木炭反应生成了CO．
[实验反思]（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢，同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用．
[实验拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．

13．某化学小组的同学探究碳酸钠部分性质，实验方案如表：

实验装置	实验步骤	实验现象和结论
	（1）若注射器中的X溶液为稀盐酸，将其注入容器中 （2）将注射器中的X溶液注入容器中	（1）产生气泡，红色溶液逐渐消失 （2）若出现白色沉淀和红色不消失，则X可能是Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）

【拓展与应用】为了测定实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱是否变质及变质程度，该小组同学进行了下列实验：

（1）现象一：产生白色沉淀，现象二：溶液变红，结论：氢氧化钠样品部分变质
（2）实验方案中所加A溶液可能是CD
A．稀盐酸   B．氢氧化钙   C．氯化钡    D．硝酸钙．

12．在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素．
（2）人体由50种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素，其中人体内所含的钙元素属于常量（填“常量”或“微量”）元素．
（3）淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖，葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，则葡萄糖中碳元素的质量分数为40%．

11．天天同学将打磨后的铜片小心的滑入装有稀硫酸的试管中并仔细观察，他一直没有看到明显的现象发生，于是他想到要给试管进行加热试一试，当加热沸腾一段时间以后，溶液开始变为蓝色，同时还观察到持续有较多的气泡产生，
【提出问题】生成的是什么呢？
【大胆猜想】你的猜测依据是质量守恒定律．
（1）可能是氢气；（2）可能是氧气；（3）可能是二氧化硫．
【查阅资料】：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
收集满一试管的纯净气体，用燃着的木条伸入试管内	气体没有燃烧，木条熄灭	猜想（1）（2）不成立
将气体通入装有澄清石灰水的试管中	澄清石灰水变浑浊	猜想（3）成立，其反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

【交流与讨论】铜与稀硫酸加热一段时间后能发生反应，针对这一现象的上述猜想与验证，你认为下列解释合理的是（6）．
（4）温度升高增强了金属铜的活动性
（5）升高温度加快了该化学反应速率
（6）加热使水分蒸发后变成了浓硫酸
【拓展思维】通过上述研究，你获得的新思考是：铜可以和浓硫酸反应．

10．下列图示实验操作中，错误的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

读取液体体积

C．

检查气密性

D．

稀释浓硫酸