5．课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如图探究．

探究一：产生的无色气体是什么物质？探究实验如表所示．

实验序号	实验操作	实验现象	解释及结论
实验I	用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中	迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物N	/
实验Ⅱ	将实M气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯	气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现	气体M是H2，燃烧的化学方程式为 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O

探究二：白色不溶物N是什么物质？
[查阅资料]
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
[猜想与假设]
（1）N可能为Mg（OH）₂
（2）N可能为MgCO₃
（3）N可能是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物．
实验Ⅲ
①白色固体N，加入足量的稀盐酸，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡，则白色固体N一定含有碳酸镁．（填名称）
②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图所示装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有氢氧化镁（填名称）．

4．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某实验小组的同学对该产品的成分及含量进行了探究．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，小明设计的实验过程如图，请回答下列问题：

（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，其变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式作答）．操作B中加入的试剂是Ca（OH）₂（填写化学式）．
（2）操作B的名称为过滤．
（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，除上述过程中使用到的仪器外，还需补充的仪器是托盘天平．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．

查询资料得知：
①碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳；
②中和反应均要放热．
（4）装置管口连接顺序为：a→b，c→d．
（5）仪器甲的名称是分液漏斗，使用该仪器有两个优点：一是可以控制稀硫酸的加入，二是节约药品．
（6）取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO₂0.11g，则原样品中NaOH的纯度为93.75%．
【实验反思】
（7）有同学认为可以使用盐酸代替硫酸，你不同意（填“同意”或“不同意”）他的理由是盐酸具有挥发性．

3．某学习小组的同学对物质燃烧知识进行了整理并探究．
（1）按如图1所示进行木炭燃烧的实验：
①木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光；
②检验集气瓶中木炭燃烧产物的方法是反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
（2）按如图2所示进行燃烧条件的相关探究，（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷）
①图2图a是甲同学设计的方案示意图，根据铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧的现象，说明可燃物的燃烧需要氧气．
②乙同学设计的另一方案如图2图b所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是无污染．

2．如图所示为探究燃烧条件的实验方案．将白磷和红磷分装于Y形管的两支管中，管口牢系小气球，将两支管同时深入热水中．
（1）a（选填“a”、“b”、或“c”）处有燃烧现象出现，该燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小气球的作用是：①平衡Y形管内外的压强；②防止污染空气．
（3）对比a处与b处（选填“a”、“b”、或“c”）的现象，说明可燃物燃烧需要达到着火点．
（4）实验后，将烧杯中的热水倒出后，c处的白磷开始燃烧，c处白磷燃烧的原因是达到着火点的白磷接触空气就剧烈燃烧起来．

1．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
【探究一】
小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的二氧化碳的气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪设计了以下实验方案：否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了热量，使温度降到了着火点以下．
【探究二】
小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物--蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：

查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因移走可燃物．
【实验分析、讨论】
（1）实验2中用两盏酒精灯的目的是保证长铁桶内的温度达到蜡烛的着火点以上．
（2）小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的控制变量法．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是A
A．消防用大功率风力灭火机灭火                 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火                       D．用水灭火．

14．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

13．尿素〔CO（NH₂）₂〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．
计算：
（1）CO（NH₂）₂中共含有4（写数字）种元素；
（2）CO（NH₂）₂的相对分子质量是60；
（3）若CO（NH₂）₂中含有3g氮元素，则该CO（NH₂）₂的质量为6.4g（计算结果精确到0.1）．

12．石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：①煅烧石灰石制得氧化钙； ②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]； ③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙．写出③的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为12.5g．
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，当FeO和Fe₂O₃中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe₂O₃的质量比为9：20（写最简比）．

11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是NaCl（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质
是C（填字母）．
A．氯化钠               B．硝酸铵             C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签．
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是③②①④（填序号）
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm³．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.1%．

10．请结合下列实验装置，回答有关问题．

（1）写出仪器a和b的名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD（填字母），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BD（填字母）．在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做干冰．