15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

14．化学就在我们身边，它与我们的生活、生产息息相关，现有如下几种物质：
A、硝酸铵    B、生石灰   C、氮气   D、食盐
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）：
（1）可用作食品包装袋中干燥剂的是B；
（2）可用作调味品的是D；
（3）溶于水时温度会明显降低的是A；
（4）可用作焊接金属保护气的是C．

13．把一定质量的四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）

物质	CO2	O2	H2O	W
反应前的质量（g）	2	98	5	51
反应后的质量（g）	X	2	59	5

	A．	该反应是化合反应
	B．	X的值是88
	C．	W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
	D．	W是一种只由碳、氢两种元素组成的化合物

12．小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe”作用；防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样．撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色．经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末中应该含有CaCO₃和Fe．小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【实验设计】装置如图所示

【实验预测与分析】
（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO₃．和Fe，仪器的连接顺序是①④⑤③②⑥（填序号）．
（2）若观察到D中黑色粉末变为红色，E中无水硫酸铜白色变蓝色，可证实样品成分中含有Fe．
（3）装置A中气密性检查的方法是关闭导管 ①的止水夹，往漏斗中加水，形成水柱，一段时间后水柱无变化则气密性良好．
（4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称氢氧化钙．

11．不同类别的物质间存在一定的关系，如下图所示（“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）．

（1）如图1中，甲、乙、丙是稀盐酸、水、氢氧化钙溶液中的其中一种，请回答：
①甲物质是水．
②写出“乙+丙”反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）如图2中，能体现某物质间变化关系的是ABC（填标号）．
（3）如图2A中的金属是Mg，则该图中氧化物的化学式为MgO．请写出Mg与一种酸溶液反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑（Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑）．

10．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，雅汶和心静等同学进行了如下探究实验．
（一）心静同学用物理方法鉴别它们：她从两瓶溶液各取出少许，分别装入两支试管并在酒精灯上加热．他根据出现浑浊现象，判断甲瓶为石灰水．
（二）雅汶同学用化学方法鉴别它们：她从两瓶溶液各取出少许，分别两支试管并滴入少量的碳酸钠溶液，也判断出甲瓶为石灰水，有关反应现象的化学反应方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（三）思思、晓薇等同学用鉴别出的氢氧化钠溶液做碱的性质实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．同学们对此异常现象觉得很好奇，他们决定对这些异常现象进行探究．
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，各加入2mL水，…	酚酞溶液	浑浊程度
		5%	大量浑浊物
		2%	少量浑浊物
		0.5%	无浑浊物

【解释与结论】
（1）NaOH与CO₂反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）通过观察实验1的现象，晓薇同学确定猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色．
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，各加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，思思同学建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（6）小昊同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是未排除酒精对酚酞溶解的影响．
【拓展与延伸】
（7）以上的实验探究说明，反应物的浓度不同会影响反应的现象或结果，请你举出此类现象例子一个：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．

9．根据所学的知识并结合如图所示仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称铁架台．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取氧气应选择的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若改用高锰酸钾为原料制取氧气时应对A装置进行的改进是在试管口放一团蓬松的棉花．
若选择用装置E（填标号）来收集氧气，则判断氧气是否集满的方法是：将一个带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃．
（4）实验室用双氧水制取氧气时，还需要的药品是二氧化锰（填名称），其作用是催化作用．选择的发生装置是C，检查该装置的气密性步骤如下：
①将导气管的一端插入水中；
②缓慢向上拉动注射器的活塞，若观察到水沿导管进入锥形瓶，则说明装置C不漏气．
（5）B与C装置对比，C装置的优点是便于控制反应速率，反应的开始与停止．

8．图中A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物．A、B、C含有相同的金属元素．图中“━”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）B的化学式是CaO，D的名称是盐酸．
（2）写出物质C的一种用途改良酸性土壤；
（3）写出D与C反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，该反应的基本类型是复分解反应．
（4）若某矿石的主要成份是A物质，则该矿石与D的反应可用于实验室制取二氧化碳气体．

7．化学给了我科学的眼睛，我用他来探索世界．
（1）结构决定性质．
如图是元素周期表中的氧元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是BC．
A．氧元素属于金属元素
B．氧原子核内有8个质子
C．氧原子在化学反应中容易得到电子
D．氧的相对原子质量为16.00g
（2）元素观．
相同的元素可组成不同的物质．写出两种铁的氧化物的化学式：Fe₂O₃和FeO．
（3）微粒观．
微观解释“遥知不是雪，为有暗香来”的主要原因是分子是在不断的运动的．
（4）转化观．
CH₄在空气中完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，CH₄燃烧过程的能量转化形式主要是化学能转化为热能和光能；而CH₄-O₂燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．
（5）守恒观．
2N₂H₄+N₂O₄ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3X+4H₂O，则X的化学式为N₂．
（6）本质与现象的关系；宏观现象与符号表达．
用化学方法证明草木灰的主要成份碳酸钾属于碳酸盐．
具体方案是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该物质属于碳酸盐（包括实验步骤、现象和结论）．
写出上述实验过程中的一个化学方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．

6．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰．有关反应化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（1）某工厂用6吨含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是4.5吨．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？