5．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．
它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：
（1）E的化学式为CO．
（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）中和酸性土壤．
（3）有关反应的化学方程式：
A与B的反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
C在高温下的反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

4．2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．
（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底发现了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是可燃冰；
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核-含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是C；
A．锰元素属于金属元素
B．锰原子核外有25个电子
C．锰的相对原子质量为54.94g
D．锰元素的原子序数为25
（3）海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：
写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

3．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为Fe₃O₄．
（2）写出相应反应的化学方程式：
①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．

2．2016年4月16日厄瓜多尔发生7.8级强震，20日，中国政府派遣多支救援队到达厄首都基多，展开救助，同行携带大量救援物资，如消毐液、大米和帐篷等．
（1）其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，NaCl0中氯元素的化合价为+1．
（2）在地震中为避免恶性传染病的发生，使用了广谱抗菌药--四环素（C₂₂H₂₄N₂O₈），在四环素中，C元素和H元素的原子个数比为11：12（填最简整数比），其中质量分数最大的元素是C元素．

1．归纳法是一种非常好的学习化学的方法，下列归纳的结论错误的是（　　）

	A．	任何化学反应都遵守质量守恒定律
	B．	化合反应一定是一种物质和氧气发生的反应
	C．	一定温度下，某物质的饱和溶液是不能再溶解该物质的溶液
	D．	含同种元素的两种物质，其物理性质和化学性质不一定相同

20．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出用装置C制取气体的反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．；
（2）实验室用装置B制取的气体，需要满足的条件是反应物为固体与液体且不需要加热；写出一个实验室用装置B且发生置换反应制取气体的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应剧烈必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂；收集乙炔气体通常用排水集气法．
①制取乙炔你选择图中哪些装置？
②若用E装置收集乙炔，将如何操作？
（4）如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释到5%，需加水的质量为150g．
（5）要用A装置制取2g氧气，至少需要5%的过氧化氢溶液多少克？

19．在点燃的条件下，4.6gC₂H₅OH与8.0gO₂恰好完全反应，生成4.4gCO₂、5.4gH₂O和另一种物质X．则X的化学式是CO；该反应的化学方程式为2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

18．在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂．为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是如果所加的水较多，则水会吸收反应产生的热量，影响实验的结论．
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca（OH）₂
②该干燥剂的成分为CaCO₃
③你的猜想是CaCO₃、Ca（OH）₂；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO₃；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca（OH）₂；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题．
（1）上述方案一中存在的问题是不能说明白色固体中是否含有Ca（OH）₂．
（2）上述方案二的结论是错误的，原因是由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在．
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为不能说明白色固体中含有CaCO₃，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙．
（4）实验证实，该固体是CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物，请你再设计一种实验方案予以证明，只要写出实验步骤和现象即可．

实验操作步骤	实验现象
（1）取样，滴加足量稀盐酸 （2）另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液	（1）产生大量的气泡 （2）溶液呈红色

【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO₃的质量分数，实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸，实验测得生成CO₂气体的质量如图所示，请据图计算该混合物中CaCO₃的质量分数．
【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出．

17．春节期间，小颖陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴，可以温暖输入人体中的液体．小颖对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，带回来进行了如下探究．撕开真空包装封口，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．
【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？
【猜想与假设】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
【初步结论】黑色粉末可能含有Fe₃O₄（或Fe）．
【进行实验】

实验 编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸	固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
②	将实验①试管中的物质过滤，向滤液中加入足量铁粉	有气泡产生，无红色物质析出
③	取实验②的滤渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有Fe和C，肯定不含CuO；写出实验①中产生气体的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
【交流讨论】①输液恒温贴真空包装的原因：铁粉在空气中会与水和氧气发生缓慢氧化转化成铁锈，并放出热量．
②输液恒温贴中炭粉的作用是加快铁粉生锈．

16．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和H₂O）反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．