15．以饱和NaCl溶液和饱和NH₄HCO₃溶液为原料制备NaHCO₃的原理为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．（已知NH₄HCO₃在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A＞B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO₃溶解度曲线的是B．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO₃析出的最佳条件，完成了如图几组实验：

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	NaHCO3产率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①实验c和d的目的是探究反应时间对产物产率的影响．
②表格中X的数值可能为C．
A、85.8    B、86.8    C、92.1    D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO₃的产率比35℃时低的原因是在40℃时NH₄HCO₃受热容易分解，导致反应物减少．

14．保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为化合反应．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）操作a的名称为过滤．
（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na₂S₂O₄结晶稳定存在，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na₂S₂O₄的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．
（5）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为130g．

13．实验室有4种试剂，分别为HNO₃溶液、CuSO₄溶液、MgC1₂溶液和KOH溶液．
（1）有颜色的试剂是硫酸铜．
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液．
（3）书写化学方程式：
①CuSO₄溶液与KOH溶液混合：CuSO₄+2KOH=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄．
②HNO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

12．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO₂、Ru₂O₃、RuCl₃、K₂RuO₄．回答下列问题：
（1）RuO₂读作二氧化钌．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有4种．
（3）从物质分类角度看，K₂RuO₄属于AD（填选项）
A、化合物   B、氧化物   C、碱   D、盐
（4）H₂与Ru₂O₃在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式Ru₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ru+3H₂O．

11．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	比较Zn和Fe的金属活动性强弱		B．	探究铁钉生锈时O2是否参与反应
	C．	比较红磷和白磷的着火点		D．	测定空气中O2的含量

10．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	钙是人体中的微量元素
	B．	油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
	C．	鸡蛋含有丰富的蛋白质
	D．	淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量

9．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	实验操作
A	MnO2（KC1O3）	水	溶解、过滤
B	CO2（CO）	O2	点燃
C	KCl（KOH）	稀H2SO4	蒸发结晶
D	铁粉（碳粉）	稀HC1	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10gKNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，KNO3的溶解度为30g
	B．	乙溶液的质量分数为30%
	C．	降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
	D．	升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

7．下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（　　）

A．

塑料杯

B．

陶瓷瓦罐

C．

纯棉衣物

D．

羊毛衫

6．下列有关金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
	B．	不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
	C．	灯泡里的灯丝常用钨制成
	D．	地球上金属矿物资源储量有限，可再生