14．下列化肥中不属于氮肥的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

CO（NH2）2

C．

NaNO3

D．

KCl

13．市场上食盐的品种丰富，有碘盐、钙盐、锌盐，这些食盐中的“碘、钙、锌”是指（　　）

A．

分子

B．

离子

C．

原子

D．

元素

12．生活中的下列物质，属于溶液的是（　　）

A．

蔗糖水

B．

蒸馏水

C．

果冻

D．

牛奶

11．水果、蔬菜中富含的营养素是（　　）

A．

维生素

B．

蛋白质

C．

糖类

D．

油脂

10．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH₃反应．
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①按要求组装好仪器，；
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；
③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；
④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
（1）第①步后应进行的操作是检查装置气密性；
（2）装置B 的作用是吸收生成气体中的水；
（3）装置D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；
（4）实验步骤④中鼓入空气的目的是生成的氨气全部排入C中；
（5）固体混合物中Mg₃N₂的质量分数为20%；
（6）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）

9．某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验．室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	70	约70

（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）．
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为（100-70）ml/150ml×100%．

8．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验，请回答相应问题：
[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．说明三种金属都具有导电性．
[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如表：

	锌	铜	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

[实验三]金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H₂），小电珠发光．
（1）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl₂）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．
（2）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．
（3）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．

7．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D的质量分别为 m_C1、m_D1．

实验步骤：
I．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通人氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为 V mL．
V．称量装置 C、D 的质量分别为 m_C2、m_D2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质．
（2）若 m_C1-m_C2=（m_D2-m_D1）×$\frac{8}{9}$，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差．
（4）如果略去装置B，导致的后果是②．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是调节水准管，使量气管与水准管液面相平．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果没有（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

6．某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和HCl；猜想三，有CaCl₂和Ca（OH）₂
[查阅资料]CaCl₂溶液为中性．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH＜7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

[实验结论]丙认为猜想二正确．
[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对．
大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．

要分离的盐	所用试剂	主要操作
CaCl2、NaCl	Na2CO3，HCl	混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2

（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算实验后所得CaCl₂溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）

5．生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
①铜锈为绿色，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应．
④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】
同学们设计了如图所示装置并进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
①按上图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．	绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．	加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳；铜锈由铜、碳、氢、氧元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热．	黑色固体溶解，溶液变为蓝色．

探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

序号	实验内容	实验结论	实验反思
实验1		在干燥环境中，铜不易生锈．	（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是在含量高的二氧化碳的空气中，将铜丝放入蒸馏水中．
实验2		在没有二氧化碳的情况下，铜不易生锈．
实验3		在没有氧气的情况下，铜不易生锈．
实验4		铜生锈的条件是铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触．