14．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H₂（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m_A、m_B、m_C，其中方法1和方法2均完全反应，则m_A、m_B、m_C的大小关系为m_A=m_B＞m_C．

13．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．

12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
③实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制备O₂，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H₂O+O₂↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
（2）以CuSO₄为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2Na₂SO₄+CO₂↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO₃和BaCl₂溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
c．Cu₂（OH）₂CO₃未洗涤干净 d．Cu₂（OH）₂CO₃为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）₂•2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu₂O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）

11．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是降温结晶．
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t₂℃将到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B、A、C．
（3）说出图中P点表示的意义t₂℃时，A、B物质的溶解度相等．
（4）t₁℃，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g．

10．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）反应后产生的气体的质量是0.1g．
（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．

9．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C₂₆H₂₆）．请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是338．
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12：1（填最简整数比）
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

8．兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析
【查阅资料】
（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳．
（2）草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（浓）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．

【Ⅰ：问题讨论】
（1）实验前应该先检查装置气密性
（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸（填名称）；
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳；
（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：①加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收；
（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是D装置中的红色粉末慢慢变成黑色；
【Ⅱ：实验评价】
反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	长期放置后不会分层的液体一定是溶液
	B．	在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高
	C．	稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
	D．	人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品

6．向amolFe₂O₃中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（　　）

	A．	曲线甲表示氧化铁的物质的量
	B．	曲线乙表示生成水的物质的量
	C．	K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
	D．	K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等

5．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？请你参与下列探究：
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是B装置加热可能发生爆炸，
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近火焰，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【探究结论】
（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂．
【拓展延伸】
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是酸．
（6）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO₂易溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用SO₂和水做一个对比试验．