4．下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（　　）

	A．	从铝土矿中提取金属铝
	B．	秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
	C．	二氧化碳气体经降温、加压制得干冰
	D．	排放到空气中的二氧化硫形成酸雨

3．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量0.2g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数，所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

2．A-I初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答：

（1）物质B的化学式是CO．
（2）反应②的基本反应类型是置换反应．
（3）反应①中化合价降低的元素是铁．
（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有BD（填字母）．
A、酸和碱     B、无机物和有机物
C、不同种类的原子    D、化学能与其它形式的能量．

1．根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t₂℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将t₃℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t₂℃，对所得溶液的叙述正确的是②③（填序号）．
①溶质质量：A＞B
②溶剂质量：A＜B
③溶质质量分数：A=B．

20．请从①氮气  ②熟石灰   ③甲烷   ④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空．
（1）可用作钾肥的是④．
（2）可改良酸性土壤的碱是②．
（3）天然气的主要成分是③．
（4）空气中含量最多的气体是①．

19．为了验证金属的活动性，同学们将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；．细心的同学发现，铁钉表面同时含有气泡冒出，就此气泡成分，同学们在老师指导下进行了如下探究：
【提出猜想】

同学	A	B	C	D
对气泡成分的猜想	氧气	二氧化硫	二氧化碳	氢气

同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳．
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色．
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条没有复燃，则她的猜想错误．
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误．
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连，目的是对其他进行干燥．反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时伴随产生了氢气．
【讨论反思】这几位同学的实验方案存在安全隐患，理由是该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，改进的方法是先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃．
【继续追问】铁与硫酸铜溶液反应为什么会伴随产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸铜溶液可能显酸性．
【验证方案】

操作	现象	结论
向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液	溶液变红	[再次猜想]是正确的．

【反思与评价】同学们做完以上实验很有成就感，体验到探究的快乐，并感慨“科学探究无止境”！

18．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．下列实验方案设计不合理的是（　　）

	A．	用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
	B．	用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
	C．	取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
	D．	在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

17．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．

（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体8克．
（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材ABCD（可多选）．

（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．

16．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）

	A．	6个质子和8个中子		B．	8个质子和6个中子
	C．	6个质子和8个电子		D．	8个质子和6个电子

15．小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	待填
水浴温度/℃	20	80

（1）实验2中应加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H₂O₂分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO₂从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．