14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	空气的主要成分是氮气和氧气
	B．	生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度
	C．	蛋白质是人体所需的基本营养素之一
	D．	随意丢弃废旧电池，不会造成环境污染

13．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

汽水

B．

液态氧

C．

水泥砂浆

D．

洁净的空气

12．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	酒精挥发		B．	水变成水蒸气
	C．	潮湿的衣服被晒干了		D．	铁生锈

11．铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cu_x（OH）_yCO₃]．
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO₂和H₂O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
根据以上实验．他们推断出：x=2，y=2；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu₂O）
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O
他们分析推断：
①一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu₂O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，则a与b的数量关系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu₂O，请简述操作、现象及结论：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu₂O．

10．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

9．某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失．
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na₂CO₃溶液．
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色．同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证NaOH+HCl=NaCl+H₂O（填化学原理）；
（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙．
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl₂溶液，无明显现象，则澄清液中不含碳酸钠；
②取澄清液，通入CO₂气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量．

8．如表是NaCl、KNO₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO₃的溶解度受温度变化影响大的是KNO₃．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）．

7．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	均一稳定的液体一定是溶液		B．	洗涤剂去油污是乳化现象
	C．	豆浆、牛奶都是溶液		D．	溶液都是无色的

6．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞Z＞X

C．

Y＞X＞Z

D．

Z＞Y＞X

5．如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（　　）

	A．	一个镁原子的质量是24.31g
	B．	镁原子有12个质子
	C．	镁原子在化学反应中易失去2个电子
	D．	镁元素在化合物中显正价