2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是　　）

	A．	P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
	B．	t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
	C．	t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
	D．	将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．

20．t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（写名称或化学式）；
（3）将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是AD．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

19．该元素的原子结构示意图如图所示．
（1）该元素的核内质子数为8；在化学反应中，该原子容易得到电子（填“得到”或“失去”）．
（2）由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．

18．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解．

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是Na₂CO₃（填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用pH试纸测量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致．

17．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．

（1）标号仪器①的名称是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．二氧化锰是催化剂，若选用F装置收集氧气，气体应该从a口进入（填“a”或“b”）；
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是紫色石蕊试液变成红色；
（4）兰州市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是A（填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用D装置（从A-E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

16．为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是乙醇．
（2）NaOH在水中会解离出钠离子和氢氧根离子等带电的粒子，所以可以导电．
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子．
（4）往装有H₂SO₄溶液的烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示恰好完全反应．滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变      B．逐渐变暗至熄灭     C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮      E．由暗变亮再变暗至熄灭．

15．如图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：

（1）图中仪器m的名称为长颈漏斗，请写出用装置A制取一种气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）装置C可用于收集的常见气体是（写出一种即可）O₂或CO₂．
（3）若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入浓硫酸，气体应从a端进入．

14．下列是学校化学兴趣小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与：
（一）回顾实验室制取二氧化碳气体过程中，回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体选用稀盐酸，而不选用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，否则会造成制取的二氧化碳气体不纯．
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应．为此，该小组同学以影响大理石与稀硫酸反应的因素为研究课题进行探究．
【因素一】硫酸钙的溶解性对反应的影响
同学们查阅硫酸钙在不同温度下的溶解度如表一：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.244	0.255	0.264	0.265

【因素二】硫酸的浓度对反应的影响
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理
石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见表二：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积/mL	35	47	55	51	42

【因素三】温度对反应的影响
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度、
不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如表三：

试管编号	A	B	C	D	E
温度/℃	40	50	60	70	80
现象和 比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应非常激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上三个表中数据，得出结论：
（3）利用表一提供的数据，实验室不选用稀硫酸制取CO₂的原因：反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．
（4）硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%．
（5）另取一支盛有1g直径为2mm大理石的大试管，注入40%的硫酸5mL，15分钟内生成气体的体积＜（填“＞”或“＜”）42mL．
（6）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．
（7）你认为影响该反应速率的因素还可能有碳酸钙颗粒大小，请设计实验方案验证你的猜想分别取1g块状大理石和粉末状大理石于两支试管中，分别加入5mL25%的稀硫酸，比较产生气泡快慢．

13．新材料的出现促进了社会的进步，晶体硅是信息是被重要的材料．工业上生产高纯硅有以下两个重要环节；
（1）二氧化硅与焦炭在高温的条件下反应制出粗硅，同时产生一氧化碳．该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）在高温条件下，用氢气置换SiHCl₃中的晶体硅．该反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，硅元素的化合价变化为由+2价变为0价．
太阳能路灯系统主要有三部分：
①晶体硅电池供电；②蓄电池组储存电能③LED灯提供照明．
白天，太阳能路灯系统中的能量转化过程是太阳能转化为电能．
目前，推广使用LED光源最主要的目的是节能．